A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液

A. 使酚酞溶液變紅的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+

B. 澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+

C. 強堿性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-

D. 無色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

A. 蒸餾 B. 升華 C. 電解 D. 鈍化

A. 石油的分餾 B. 石油的裂解 C. 煤的液化 D. 煤的干餾

A. 碳酸鈉是重要化工原料，可用于制玻璃、造紙等

B. SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液

C. 溴單質(zhì)只存在于海洋中，因此溴被稱為“海洋元素”

D. 常溫下鐵遇濃硫酸不反應，因此可用鐵槽車儲運濃硫酸

A. 紙 B. 鉛筆芯 C. 橡皮擦 D. 塑料文具盒

A. m＝4，R3+是氧化產(chǎn)物

B. m＝2y，R3+是氧化產(chǎn)物

C. m＝2，R3+是還原產(chǎn)物

D. m＝y，R3+是還原產(chǎn)物

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ ；

（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。

【題目】研究氮氧化物的反應機理，對于消除對環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)H2<0

請回答下列問題：

（1）反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H= (用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K= ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是 。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正減小，c(N2O2)減小

C．k2正增大，c(N2O2)減小

D．k2正減小，c(N2O2)增大

由實驗數(shù)據(jù)得到v2正~[O2]的關系可用右圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳�的點為 (填字母)。

（3）工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反應后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導O2-。

該電解池陰極的電極反應式是 。陽極產(chǎn)生的氣體N的化學式是 。