氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4KJ?mol^-1．現(xiàn)在500℃、20MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖．回答下列問題：
（1）10min內(nèi)以NH₃表示的平均反應速率；
（2）在10～20min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積    C．降低溫度     D．增加NH₃物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：平衡常數(shù)K₁=（表達式），第2次平衡時NH₃的體積分數(shù)；
（4）在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因：．

室溫時，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10mol/L的稀鹽酸，試分析：
（1）當b=a時，溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）性，此時溶液中，c（

NH

+ 4

）（填“＞”“＜”或“=”）c（Cl^-）．
（2）當溶液呈中性時，a（填“＞”“＜”或“=”）b，此時溶液中c（

NH

+ 4

）c（Cl^-）（同上）．

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na ₂CO₃   ②NaHCO₃   ③苯酚鈉（不與堿反應）   ④CH₃COONH₄   ⑤NH₄HCO₃
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是（填寫序號）：
（2）已知：酸性H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為（填寫序號）：
（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應的離子方程式
（4）已知常溫下CH₃COONH₄ 溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測⑤溶液的pH7（填＞、=或＜），理由是：．

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱取一定量的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯     （B）潔凈紙片   （C）直接放在托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用（填編號字母）作指示劑．�。ˋ）甲基橙   （B）石蕊   （C）酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷依據(jù)是，此時溶液顯性．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1．

滴定次數(shù)	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

（5）下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果．

為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當?shù)氖牵ā　。?/div>