A. X與W形成的化合物中只有共價鍵

B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵

C. 元素的非金屬性： X＞R＞W

D. 簡單離子的半徑：W＞R＞X

A.A點溶液中加入少量水：增大

B.B點：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C.C點：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

D．水電離出來的c(OH -)：B點>D點

A．Na B． Na2O C． Na2O2 D．NO2

A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑

B．碳酸鋇中加入過量鹽酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．偏酸鋁鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O

D．鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2 Fe2＋

Ⅰ.應用下圖所示的方法實驗，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該項研究(實驗)的主要目的是___________________。

（2）濃硫酸的作用是____________，與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是__________________________。

（3）將石蕊試液滴到新制氯水中的現(xiàn)象_______________________。

Ⅱ.為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應的產(chǎn)物H2SO3的作用，設計如圖裝置進行實驗：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分數(shù)為70%）

（1）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足中的一個______________

（2）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致．所以，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的可能是________．（填化學式）

請回答：

（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該化學方程式為 。

（2）圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是(用小寫字母a→g填寫)： ；導管A的作用是 。

（3）按（2）連接好實驗裝置后，接下來的操作是 。

（4）按（2）連接的實驗裝置存在的缺陷是 。

（5）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定 氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。

①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為 ；

② 集氣瓶中的苯的作用是 ；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實驗測得NH3的體積將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0 g，測得氨氣的體積3. 36 L（標準狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為 （保留3位有效數(shù)字）。

（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應的離子方程式：

（2）碘化鉀的稀硫酸溶液與空氣中氧氣反應的離子方程式：

（3）在重鉻酸鉀的硫酸溶液中的Cr2O72—與CrO42—之間轉化的離子方程式：

（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) H = -905.48 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)2NO(g) H = +180.50 kJ·mol-1

則4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的H = 。

（2）某化學小組查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） H1<0 v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) （慢） H2< 0

v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

① 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反應決定。

② 一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K= ；升高溫度，K值 （填“增大”、“減 小”或“不變”）

（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2(g) △H <0；理論上，適當增加汽車排氣管（內(nèi)壁為活性炭涂層）長度______（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地轉化為無毒尾氣而排放，其原因是 。

（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應： C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示，則800℃時，反應達平衡時CO2的轉化率為________（保留一位小數(shù)）。

（5）氫氣是一種重要的清潔能源，Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為 。

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質(zhì)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能夠大量共存

C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D．依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（3）實驗中改用60mL 0.50mol·L－1鹽酸跟50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），簡述理由：_________________________。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________；用50mL 0.5mol·L－1鹽酸與50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液進行中和測定，測得的中和熱數(shù)值會________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（5）取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL0.50 mol/L硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

則中和熱ΔH＝ （取小數(shù)點后一位）。（本題中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比熱容均取4.2J/（g.℃））