A. 用右圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕

B. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

C. 常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大

D. C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動

(1) Se 原子的價電子排布式為_______，基態(tài)78 Se 原子中，核外存在______對自旋方向相反的電子。

(2)堿金屬的硒化物溶液能夠溶解硒，生成多硒化合物(M2Sex)。如多硒化鈉Na2Se8，該物質中，化學鍵類型是________，Se原子之間形成的空間構型為_________________。

(3)As、S在元素周期表中均與Se 相鄰，其氫化物分別是AsH3、H2Se和H2S其氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為______________________。

(4)SeCl2和BeCl2均為1：2組成的分子，SeCl2中Se的軌道雜化類型是_______，BeCl2中Be的軌道雜化類型是_________________。

(5)Zn與Se同周期，S與Se同主族。由Zn與S形成的ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。ZnS晶胞結構如圖所示，黑球代表的原子在晶胞內，白球代表的原子除在頂點外，其余的原子在晶胞_________ (填“內部”“棱上”或“面心”)，若該晶體的密度為ρg·㎝-3，阿伏加德羅常數為NA mol-1，則立方晶胞的棱長=_____㎝(用含p、NA的代數式表示）。

A．對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動

B．p2＞p1，T1＞T2

C．該圖像表示的化學方程式為：2A=B＋3C

D．對于反應2X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量

A．溶液中水電離出的H+個數：②>①

B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO3-)＞c(H2CO3)

A. 青篙素的分子式為C16H24O5

B. 兩種分子中所含的手性碳原子數目相同

C. 雙氫青篙素在一定條件下可發(fā)生消去反應

D. 兩種分子中均含有過氧鍵（-O-O-），一定條件下均可能具有較強的氧化性

（1）明礬【KAl（SO4）2·12H2O】凈水原理（用離子方程式表示）：____________________；常溫下，小蘇打水溶液呈 性（填“酸”“堿” 或“中”）。 把上述兩溶液混合，反應的離子方程式是 。

（2）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于 中，然后再用

稀釋到所需的濃度。

（3）用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力，請簡述原因（書寫離子方程式，并用文字加以簡單說明）

A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO

A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸鎂 D．亞硫酸鈉

A. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料

B. “大漠孤煙直”描述的是物質升華的過程

C. 高錳酸鉀和濃鹽酸不能保存在同一藥品櫥中

D. 可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗露置的Na2SO3已變質

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算