A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．無法計(jì)算

【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，已知A和B的起始濃度均為3mol·L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：

（1）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為多少？(3分)

（2）當(dāng)A的起始濃度仍為3mol·L-1，B的起始濃度為6mol·L-1，求：平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)？(3分)

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-870．3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝-393．5 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝-285．8 kJ/mol

則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為

A．-870．3 kJ/mol B．-571．6 kJ/mol

C．+787．0 kJ/mol D．-488．3 kJ/mol

【題目】t℃時(shí)，將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)xC(g)，2 min時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度（溫度仍為t℃），此時(shí)B還有 0. 6 mol，并測(cè)得C的濃度為0.6 mol L-1，請(qǐng)回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是_______，

a.容器中的壓強(qiáng)保持不變

b. A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d. A的百分含量保持不變

e. B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x

（2）x=_______，從反應(yīng)開始到達(dá)到限度時(shí)，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(B) =____________；

（3）若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應(yīng)速率___________（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為______________________。

A. 向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強(qiáng)酸

B. 若HA為弱酸，則該溶液導(dǎo)電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多

C. 若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7

D. 取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8

下列說法正確的是

A. 該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+ B. 沉淀l為BaCO3和BaSO4

C. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4 D. 該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子

已知:

請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是___________。

A．環(huán)丙貝特分子中存在2個(gè)手性碳原子 B. D的分子式為C14H16Cl2O3

C．C中含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和碳碳雙鍵 D．反應(yīng)②③⑤均為取代反應(yīng)

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________ 。

(3)寫出A與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。

(4)請(qǐng)寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________ 。

i分子中含有苯環(huán)，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

ii 1H-NMR譜顯示共有4個(gè)峰

(5)已知：①

②苯環(huán)上有甲基時(shí)，新取代基主要取代在鄰位或?qū)ξ�，有醛基時(shí)主要取代在間位。請(qǐng)寫出以甲苯為原料合成的流程圖，其他無機(jī)原料任選。__________________

（合成路線常用的表示方式為：）

A．N2O B．NO

C．NO2 D．N2O5

（1）甲醇制氫方式主要有以下三種：反應(yīng)Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.4 kJ/mol反應(yīng)Ⅱ甲醇分解制氫：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2=+90.6 kJ/mol反應(yīng)Ⅲ氣態(tài)甲醇氧化重整制氫同時(shí)生成二氧化碳和氫氣：

①已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol，則反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

②該三種制氫方式中，等量的甲醇產(chǎn)生氫氣最多的是反應(yīng)____________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)Ⅰ甲醇水蒸氣重整制制氫觀察，合成氣組成n(CH3OH): n(H2O)=1∶1時(shí)，體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。

②當(dāng)溫度為250℃、壓強(qiáng)為P2時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為____________。

③圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是____________。

（3）MFC30燃料電池是以氫為燃料，Li2CO3與K2CO3混合的碳酸鹽為電解質(zhì)的高溫型燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________，正極上通入的氣體為____________。

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動(dòng)

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小