① 氫氧化鈉 ② 硫酸鋇 ③ 銅 ④ 蔗糖 ⑤ 二氧化硫

A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①⑤

【題目】工業(yè)上，通常用電解法冶煉的金屬是（ ）
A.Al
B.Fe
C.Cu
D.Ag

A. 1∶2 B. 3∶2 C. 3∶1 D. 6∶1

有關數(shù)據(jù)列表如下：

請回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其主要目的是 (填正確選項前的字母) ；

a、引發(fā)反應 b、加快反應速度 c、防止乙醇揮發(fā) d、減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)在裝置C中應加入 ，其目的是___________________；(填正確選項前的字母)

a、水 b、濃硫酸 c、氫氧化鈉溶液 d、酸性KMnO4溶液

(3)判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單的方法是 。

(4)將1,2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在 層(填“上”或“下”)；

(5)在裝置B中較長玻璃導管的作用是 ；

(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ，但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 ；

(7)本實驗中，1,2—二溴乙烷的產(chǎn)率為 。

請回答下列問題：

(1)B的化學式為 。

(2)A的電子式為 。

(3)反應①的化學方程式為 。

(4)反應②的離子方程 式為 。

A. a點所示溶液中c(A－)+c(HA)=0.1mol·L－1

B. b點所示溶液中c(HA)＞c(A－)

C. pH=7時，c(Na+)=c(A－)+c(HA)

D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度a＞b

【題目】右圖表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)； ΔH＝－92.2kJ/mol。 在某段時間t0～ t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是 ( )

A、t0—t1 B t2—t3 C t3—t4 D t5—t6

【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計），使其達到化學平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表

下列有關敘述正確的是

A. 在低溫下該反應能自發(fā)進行

B. 15℃時，該反應的化學平衡常數(shù)約為2.0

C. 當混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應達到化學反應限度

D. 恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，達平衡后CO2濃度不變

A. SO2具有氧化性，可用于漂泊紙漿

B. NH4HCO3 受熱易分解，可用作氮肥

C. 明礬溶于水產(chǎn)生的SO42- 有氧化性，可用于凈水

D. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

A．石墨和金剛石 B．H2O和H2O2 C．1H和2H D．乙醇和二甲醚