A. 氟利昂-12的結(jié)構(gòu)式為，該分子是平面型分子

B. 苯與液溴混合后撤入鐵粉發(fā)生了加成反應(yīng)

C. 分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種

D. 1mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

A. H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2＝4Na++4OH－＋18O2↑

B. 用石墨作電極電解熔融態(tài)AlCl3制鋁：2Al3++6Cl－ 2Al +3Cl2↑

C. 在用硫酸酸化的KI溶液中滴入H2O2：2I－+ H2O2 = I2+ 2OH－

D. 將SO2通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H++ 2Br－+SO42－

（1）酸浸后加入H2O2的目的是____________．調(diào)pH的最適宜范圍為_______________

（2） 調(diào)PH過程中加入的試劑最好是_________

A．NaOH B．CuO C．NH3 ﹒H2O D．Cu2(OH)2CO3

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________________。

（5） 稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL,用0.1000 mol﹒L-1的Ce((SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)_______________。

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（ ）
A.元素周期表中有18列，即18個族
B.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素
C.短周期元素是指1～20號元素
D.原子的種類和元素的種類一樣多

【題目】下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，克服了分子間相互作用力的是（ ）
A.食鹽熔化
B.晶體硅熔化
C.碘升華
D.氫氧化鈉熔化

A. A B. B C. C D. D

A.加入KSCN的溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Cu2+

C.溶液中一定含有Fe2+ D.剩余固體中一定有銅

A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng): Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C．硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓

D．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-=H2O

A. 1︰7 B. 1︰6 C. 2︰11 D. 16︰25

（1）基態(tài)C原子核外有_____種運動狀態(tài)不同的電子，元素C的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為____。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。（用元素符號表示）

（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為____，分子中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)分別是______、_______。

（4）D與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l:1的物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為______。

（5）E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中白球表示_______。

（6）E的單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其空間利用率為_____（圓周率用π表示，）