實驗一：實驗探究電極的構(gòu)成〈甲圖〉

①A、B 兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；② A、B 兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；③ A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)；④ A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。

結(jié)論一：____________________________________。

實驗二：探究溶液的構(gòu)成〈甲圖，A極用鋅片，B極用銅片)

①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；

②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生。

結(jié)論二 ：____________________________________。

實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池

將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

結(jié)論三：____________________________________。

思考：對該同學(xué)的實驗，同學(xué)乙提出了如下疑問，請你幫助解決。

（1）在甲圖裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電流計的指針應(yīng)向_______偏轉(zhuǎn)。

（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針_______（填“能”或“不能”）偏轉(zhuǎn)。

（II）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：（1）電極X的材料是_________；電解質(zhì)溶液Y是_________；

（2）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時，兩電極的質(zhì)量差為 g。

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。（用字母“M”或“N”表示）

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol，則a ________238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層生成HCl和CO2,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________

2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol﹣1，當(dāng)有710gCl2參加反應(yīng)時放出的熱量為____________。

（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ＝2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移5mol電子放出的熱量為 kJ。

A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同

B．使用pH試紙前要先將其潤濕

C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4+)前者小于后者

D．某次酸堿中和滴定實驗讀出標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16.8 mL

【題目】向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液，當(dāng)pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO2-)，其平衡關(guān)系為：

向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為

A. 溶液為紫色 B. 溶液中有灰綠色沉淀 C. 溶液為亮綠色 D. 無法判斷

（1）E在周期表中的位置為____________________；B2F4的電子式_________________。

（2）B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成Z，則Z的名稱為_______________，Z的化學(xué)鍵類型為____________________。

（3）可以比較C和E得電子能力強弱的是___________________（填寫編號） 。

a．比較這兩種元素最高正價的大小

b．二者形成的化合物中，D 元素的原子顯負價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為_____________________________________。

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。寫出1mol N2和O2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。

（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為： 。

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________ _，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是 。

（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱數(shù)值會_________，（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)，簡述理由： 。

（4）某實驗小組用鹽酸和氫氧化鈉溶液做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)：

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根據(jù)計算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

A. 與電源正極相連的是電解池的陰極 B. 與電源負極相連的是電解池的陰極

C. 電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng) D. 電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)

A．熔融的NaCl B． KNO3溶液 C．Cu D．酒精

【題目】C60與現(xiàn)代足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為（ ）
A.同位素
B.同素異形體
C.同分異構(gòu)體
D.同系物