【題目】CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3互為（ ）
A.同分異構(gòu)體
B.同素異形體
C.同位素
D.同系物

A. H3PO4 B. HCN C. HI D. H2SO4

(1)設計實驗2和實驗3的目的是研究_______對化學反應速率的影響。

(2)為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗_____和實驗____作對比（填序號）。

(3)將實驗1和實驗2作對比，t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。

II.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3++2I-2Fe2++I2)設計實驗，探究此反應存在一定的限度�？蛇x試劑：①0.1mol·L-1KI溶液 ②0.1mol·L-1 FeCl3溶液③0.1mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol·L-1 HCl溶液⑤0.1mol·L-1 FeSCN溶液⑥ CCl4

實驗步驟：

（1）取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液

（2）充分反應后，將溶液分成三份；

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；

（4）另取一份，加試劑_______（填序號），現(xiàn)象___________，說明此反應存在一定的限度。

下列說法錯誤的是：

A. 反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

A．①②③④ B．②③④

C．②④ D．只有②

(l)ClO2的制備：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

①裝置A中反應的化學方程式為_______________。

②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)

③裝置D的作用是_________。

（2）ClO2與 Na2S 的反應

將上述收集到的ClO2用 N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應的產(chǎn)物。

④ClO2與Na2S反應的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是____________(任寫2條)。

A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-

C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子，則該離子的最小濃度為0.2 mol/L

D. OA段反應的離子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

A．常溫常壓下，1.4gN2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0.7NA

B．標況下，足量Fe在2.24L氯氣中燃燒，反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

C．1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+離子的數(shù)目為0.1NA

D．18gD2O所含有的質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)均為10NA

下列有關(guān)說法不正確的是：

A. 由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu B. 無法判斷，混合物中是否含有Al2O3

C. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1 D. 1.92g固體成分為Cu

【題目】一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥混合氣體的總質(zhì)量 ⑦混合氣體的總體積

A. ②③⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ①②③⑤⑦ D. ②③④⑤