（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應式為________________，電池總反應式為___________________。

【題目】下列物質(zhì)中，不能使紫色石蕊試液變成無色的是（ ）
A.Cl2
B.NaClO
C.Na2O2
D.NaOH

A ．滲析、結(jié)晶、過濾 B．滲析、蒸餾、過濾

C ．蒸餾、萃取、分液 D．分液、過濾、加熱升華

【題目】下列物質(zhì)不能由相應的單質(zhì)直接反應制取的是（ ）
A.Na2O2
B.FeCl3
C.Na2O
D.FeCl2

A. A B. B C. C D. D

A. b點溶液呈中性

B. d 點溶液中：c(K+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)

C. c點溶液中：2c(H2CO3)+c(H+) + c(HCO3-) = c(OH-)

D. a點溶液中:水電離出的c(H+)= 1×l0-10mol·L-1

A. a為正極，b為負極

B. 生產(chǎn)過程中a電極質(zhì)量減輕

C. 電子從b極向a極移動

D. 負極反應式為：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+

(1)⑤和⑧的元素符號是________和________。

(2)表中最活潑的金屬最高價氧化物的水化物化學式是________，非金屬性最強的元素單質(zhì)化學式是________ ，表中能形成兩性氫氧化物的元素對應最高價氧化物化學式是_______ 。

(3)分別寫出④元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_____________________，_________________________。

(4)可以比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的離子方程式為：_______________________。

(5)表中形成化合物種類最多的元素的元素符號是______，形成的種類繁多的這類化合物中，最簡單的化合物的化學式是________。

已知：I．酚羥基能與CH2I2發(fā)生反應③，而醇羥基則不能。

Ⅱ．CH3CHO+CH2OHCH2CH2OH→+H2O

（1）化合物C中官能團的名稱是_________；反應④的反應類型是____________。

（2）寫出反應③的化學方程式：______________________。

（3）寫出滿足下列條件的三種香草醛的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：_________________（不考慮立體異構(gòu)）

i．含苯環(huán)

ii．不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

iii．能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體

（4）乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。與乙基香草醛互為同分異構(gòu)體，且能與碳酸NaHCO3溶液反應放出氣體，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈（不含R-O-Rˊ及R-O-COOH結(jié)構(gòu)）的物質(zhì)共有_________種。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合題給信息，已香草醛和2-氯丙烷為原料，可合成香草醛縮丙二醇（），寫出合成流程圖（無機試劑任選）：_________合成流程圖示例如下

（1）Cr元素的基態(tài)原子電子排布式為_____________________，比較Fe和Mn的各級電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子______（填“難”或“易”）。

（2）Cu元素處于周期表____________區(qū)，向盛有硫酸銅的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，此時的離子方程式為______________，若加入乙醇將析出____________色的晶體，其配離子的離子構(gòu)型為_____________

（3）某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應（巨磁電阻效應）。用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：_____________。

（4）有一種藍色晶體可表示為：[KxFey(CN)z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上，K+位于上述晶胞體心，且K+空缺率為50%（體心中沒有K+的占總體心的百分比），其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如上圖的圖2所示，該晶體的化學式可表示為____________。