A. 只用溴水為試劑, 可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開來。

B. 將無水乙醇加熱到 170℃時, 可以制得乙烯

C. 苯酚和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹脂

D. 乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加熱可以制備乙酸乙酯。

A. NH4+ B. Ca2＋ C. HCO3— D. SO42-

【題目】下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（ ）
A.溴苯和水
B.溴乙烷和乙醇
C.甘油和水
D.溴苯和苯

A．該物質(zhì)既可看作醇類，也可看作酚類

B．1mol該物質(zhì)可與4mol Br2反應(yīng)

C．1mol該物質(zhì)可與7mol Na反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)可與7mol NaOH反應(yīng)

填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象： 。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是： 。

（4）某學(xué)生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因： 。

A．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B．兩種酸與三氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)

C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)

⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進(jìn)行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：

準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

A. 溫室效應(yīng)——CO2 B. 光化學(xué)污染——NO2

C. 酸雨——SO2 D. 臭氧層破壞——CO

【題目】二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是（ ）
A.利用金屬鈉或者金屬鉀
B.利用元素分析儀
C.利用紅外光譜法
D.利用核磁共振氫譜

【題目】下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（ ）
A.C3H8
B.C4H10
C.C2H4Cl2
D.C