【題目】某集團(tuán)擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應(yīng)式可表示為2H2O 2H2↑+O2↑。有下列幾種說(shuō)法：①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級(jí)能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④ 該過(guò)程將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。以上敘述中正確的是

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

(1)上述時(shí)間段中（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大的是

_____________min，其主要原因是_____________。

(2)求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率__________________ 。

(3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)） __________ 。

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

（Ⅱ）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了—套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表(表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不—定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①砂紙，②試管，③膠頭滴管，④酒精燈，⑤試管夾、試管架，⑥濾紙，⑦鑷子，⑧小刀，⑨玻璃片，⑩錐形瓶(100mL)等；

藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol/L，的鹽酸、AlCl3溶液、氫氧化鈉溶液等。

(3)填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(從上表“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇)，并完成有關(guān)離子方程式

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____________________

(5)該同學(xué)在本實(shí)驗(yàn)④中用去m克純固體，反應(yīng)完畢后無(wú)固體剩余，共收集到VL氣體(SPT)下，該同學(xué)欲求此固體的原子量的表達(dá)式為________（用含m和V的式子表示）。

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn).

【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖左圖所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對(duì)I中產(chǎn)生的Cl2進(jìn)行凈化，所用試劑是________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖右圖所示

（3）反應(yīng)過(guò)程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快， 部分N2 H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)�，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品，B裝置的名稱是______________

【測(cè)定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。

已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為____________;

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤

A. 空氣中加熱鈉生成淡黃色固體：2Na +O2Na2O2

B. 鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體：3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2

C. 除去乙炔中的H2S氣體：H2S +Cu2+= CuS↓+2H+

D. 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：NH4 ClNH3↑+HCl↑

(1)在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素是____。最活潑的非金屬元素是____。（寫元素符號(hào)）⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________________。

(2)①與②形成共價(jià)化合物的電子式________________。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過(guò)程__________________________________________。

(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。（寫元素符號(hào)）

(4)⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是____（寫分子式）；其三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序 _________。（寫酸的分子式）

(5)寫出⑥元素的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：____________________。

【題目】在恒溫、恒容條件下，不能表示H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol H2的同時(shí)消耗2a mol HI

B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)H2、I2不再減少，HI不再增加

D. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

A. 平衡移動(dòng)，K值可能不變 B. 平衡移動(dòng)，K值一定變化

C. K值不變，平衡可能移動(dòng) D. K值變化，平衡一定移動(dòng)

A. 氫氟酸、純堿、空氣、液氨

B. 硝酸、燒堿、水玻璃、硫酸鋇

C. 醋酸、熟石灰，膽礬、小蘇打

D. 硫酸、堿式碳酸銅、汽油、草木灰

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D 6A＋2C

B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D)

C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等