【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1�，F(xiàn)在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：

（1）達平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為多少？

（2）H2的體積分數(shù)為多少？

（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少？

①白磷(P4) ②水晶 ③氯化銨 ④氫氧化鈣 ⑤氟化鈉 ⑥過氧化鈉 ⑦干冰

固態(tài)時都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是 （填寫序號，下同），只存在離子鍵的是 ，熔化時只破壞共價鍵的是 。

（2）下圖是XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷XeF4是 （填“極性”、“非極性”）分子。

A. X的能量一定低于M B. Y的能量一定低于N

C. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 D. 因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故必須加熱才能發(fā)生

①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有還原性 ④Y2＋是氧化產(chǎn)物

⑤Y2＋具有還原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性強

A．②③④⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

A. Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B. Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-

C. Na+、S2-、OH-、K+、Cl－ D. HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-

【題目】異戊醇薄荷酯P()是一種治療心臟病的藥物。一種制備異戊醇薄荷酯P的流程如下：

已知RCH=CH2RCH2CHBr(R表示烴基)

完成下列問題：

（1）A的化學名稱為_____________。

（2）試劑1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（3）由E生成F的化學方程式為_____________，該反應(yīng)類型是_____________。

（4）試劑2可以是_____________試劑。（填名稱或化學式）

（5）由C和H生成P的化學方程式為_____________。

（6）H的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物共有___________種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜有兩種峰、且蜂值比為9:l的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（7）苯乙烯是一種重要的化工原料。參考制備異戊酸薄荷酯中的方法，設(shè)計以苯、乙烯為有機原料（無機試劑自選），制備苯乙烯的合成線路：（合成路線常用的表示方式為：_____________。

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，甲充有二氧化氮（N2O42NO2 △ H ＞ 0）；乙充有空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 （ ）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol

CO還原氧化鐵的熱化學方程式為_______________________。

（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應(yīng)原理如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moL H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖。

①在上圖A、B、C三點中，選填下表物理且對應(yīng)最大的點。

②在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，該反應(yīng)向_________方向進行（城“正反應(yīng)”、‘逆反應(yīng)”或“不移動”）。

③一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關(guān)系如圖所示，測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=_____________。

（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38〕

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上通過電解濃NaOH 溶液可制備Na2FeO4，然后轉(zhuǎn)化為K2FeO4，電解原理如下圖所示。

則A溶液中溶質(zhì)的成分為___________________（填化學式）；陽極的電極反應(yīng)式為_____________

【題目】用摩爾（mol）作為單位的基本物理量是（ ）
A.長度
B.質(zhì)量
C.數(shù)量
D.物質(zhì)的量

A. 用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸

B. 可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

C. 用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

D. 用pH計測得某溶液的pH為2