A. Cl2 B. 氯水 C. NaClO溶液 D. Na2O2與水反應后的溶液

已知：①不對稱結(jié)構(gòu)的烯烴和H2O、H2SO4等加成時，符合如下規(guī)律：

②R-CN R-COOH（R為烴基）

③G分子內(nèi)核磁共振氫譜有兩組峰，F(xiàn)與G按物質(zhì)的量比為l：1反應生成H。

回答下列問題：

(1)CH2=CH—CH，生成A的反應類型為_________，由B生成C的化學方程式為________________

(2)由E生成F的反應類型為______________，F(xiàn)的化學名稱是_________________。

(3)由F生成H的化學方程式為_____________。

(4)J用NaOH溶液處理，完全水解后所得產(chǎn)物中高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(5)已知：有機物K(C8H8O2)與布洛芬互為同系物，K的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液反應的共有________種(不含立體異構(gòu))。

(6)已知：RCH===CHCH3RCH===CHCHO。以丙烯為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備環(huán)丙醚()的合成路線______________。

A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:2

A. 丙烷與氯氣在光照條件下生成氯丙烷

B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2－二溴乙烷

C. 乙烯與水反應生成乙醇

D. 乙烯自身聚合生成聚乙烯

(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

甲容器反應溫度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”)；乙容器中，0~40min內(nèi)平均反應速率v(CO2)=_____；丙容器中達平衡后NO的物質(zhì)的量為_________mol。

(2)活性炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量活性炭發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如右上圖所示：

①A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_________點(填“A”或“B”或“C”)。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)KP=_______MPa

(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

方法①：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 1kJ·mol-1

則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學方程式為_______________________。

方法②：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。

實驗測得NH4HSO3溶液中=15，則溶液的pH為________；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時， =________。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒，可得原有物質(zhì)的固體是（　�。�
A.氯化鋁
B.碳酸氫鈉
C.硫酸鐵
D.亞硫酸鈉

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2
B.用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液
C.用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性
D.用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

(1)單晶硅太陽能電池片加工時一般摻雜微量的銅，二價銅離子的價電子排布式為_____________。在高溫條件下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋__________________。

(2)BF3分子與NH3分子的空間構(gòu)型為__________、___________，BF3與NH3反應生成的BF3·NH3分子中含有的化學鍵類型為_________________。

(3)金屬Ti的性能優(yōu)越，能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負性：C_____B(填“>”或“<”，下同)，第一電離能：N_______O。

(4)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，鈦酸亞鐵與濃硫酸反應生成TiSO4，SO42-中S原子的雜化方式為________，用價層電子對互斥理論解釋SO32-的鍵角比SO42-鍵角小的原因__________________。

(5)ZnS在熒光體、涂料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為a cm，密度為__________g·cm-3

（1）海水淡化的方法有___________、離子交換法和電滲析法等。

（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2：3Br2+ 6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子是________ mol。

（3）海水中部分離子的含量如下：

其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是_____________ mol/L。若從100 L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca(OH)2的質(zhì)量是____________ g。

（4）由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是__________（填序號）。

A. A B. B C. C D. D