A．在金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子

B．在氯化鈉晶體中，每個鈉離子的周圍與它最近且等距離的鈉離子有12個

C．在干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍距離最近且相等的二氧化碳分子數(shù)是12

D．在氯化銫的晶體中，每個銫離子的周圍與它最近且等距離的銫離子有8個

A．1 個 Ca2＋周圍距離最近且等距離的 C22-數(shù)目為 6

B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C．6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

A. 合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B. 已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2

C. 用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，鋁作還原劑

D. V原子序數(shù)為23，該原子的價電子構(gòu)型為4S24P1

A. FeS2 B. CaC2 C. BaO2 D. MgCl2

A. A B. B C. C D. D

回答下列問題：

（1）E元素在周期表中的位置是____________，E的價層電子排布圖為________________。E單質(zhì)能導電的原因是_______________。

（2）A、B、D三種元素形成配合物D3[D(AB)6]2，該配合物的中心離子是___，1 個AB－離子中含有_____個 π鍵。

（3）A元素最高價氧化物分子中A原子的雜化軌道類型是______，BC3分子的立體構(gòu)型是_____________。

（4）新制的F(OH)2能夠溶解于濃NaOH溶液中形成一種配離子，反應的離子方程式是__。

（5）E、F元素的第二電離能分別是：IE=1753kJ/mol、IF=1958kJ/mol， IF＞IE的原因是___。

（6）C、F元素形成的一種化合物晶胞如下圖，F(xiàn)位于面心和頂點，其晶胞參數(shù)為a pm。

①已知M點的坐標為，則N點的坐標為______，P點的坐標為_______。

若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度是_____________g/cm3（只要求列算式）。

A. 圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化

B. 圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等

C. 圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應式為：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－

D. 圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”

A. H2 B. H+ C. Cl2 D. Cl

A． O2 B．CH4 C．CO D．NO

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

回答下列問題：

(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應采取的加熱方法為 ，反應溫度不能高于35℃的理由是 ．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標號)

a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3(%)= 。