A. 氫氧化鈉溶液 B. 氫氧化鋇溶液

C. 氨水溶液 D. 澄清的石灰水

（1）寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式

①2－甲基－1－戊烯：_______________________；

②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴____________

③若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________

（2）結(jié)合有機物結(jié)構(gòu)特點對下列問題做出判斷：

①新合成的物質(zhì)A的相對分子質(zhì)量不超過100，其中C、H的質(zhì)量分數(shù)分別為：w(C)＝69.76%，w(H)＝11.63%，且完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。則A的摩爾質(zhì)量為_________。有關(guān)對物質(zhì)A結(jié)構(gòu)的預測，不正確的是 _______（填序號）。

A．可能含有一個碳碳雙鍵和一個羥基 B．可能含有一個碳環(huán)和一個醛基

C．可能只含一個碳氧雙鍵官能團 D．可能是環(huán)狀的醚

②與H2以1:1發(fā)生加成反應可得到_____種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物。

A．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4互為同系物

B．O2和O3互為同素異形體

C．和互為同分異構(gòu)體

D．1H、2H、3H、H2互為同位素

A. 化學反應通常伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

B. 需要在高溫條件下才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C. 因為3O22O3是吸熱反應，所以O3比O2更穩(wěn)定

D. 吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質(zhì)的多少有關(guān)

A. 向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2 H2O

B. 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

C. 碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－ + OH－ ＝CO32－ + H2O

D. 向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O

A. 標準狀況下，0.56L 丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA

B. 常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C. 5.6g鐵與一定量硝酸恰好反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA

D. 一定條件下，28gN2與6gH2反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計算)如下表所示：

②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯堿性。

回答下列問題：

（1）實驗需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。

（2）步驟(a)中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為________________。

（3）步驟(b)首先加入試 劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。

①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。

②試劑X可以是__________________(填標號)。

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

（4）NH3含量的測定

i. 用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標準溶液V1mL；

ii. 空白試驗：不加入樣品重復實驗i，消耗NaOH標準溶液V2mL。

NH3的質(zhì)量分數(shù)為____________。(用V1 ,V2表示)

②在上述方案的基礎上，下列措施能進一步提高測定準確度的有____________（填標號）。

A. 適當提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸

C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進行平行實驗

（5）為測定Cl－的含量，請補充完整下述實驗方案。

稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數(shù)，重復操作2～3次。

（1）③和⑧的最高價含氧酸的酸性強弱關(guān)系是_____________________________（用化學式填寫）。

（2）⑥、⑦、⑩的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________________（用離子符號表示）。

（3）由⑨與⑩形成的某種分子中各原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，其化學式是_________；由⑤與⑥形成的某種化合物中含有兩類化學鍵，該化合物的電子式為___________。

（4）⑦的最高價氧化物對應水化物與⑥的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：________。

（5）⑧與⑩相比，非金屬性較強的是_______（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是_______（填字母序號）

a. 常溫下⑧的單質(zhì)呈固態(tài)，⑩的單質(zhì)呈氣態(tài)

b. ①與⑧和⑩形成的化合物分別為X和Y，穩(wěn)定性Y＞X

c. ⑧與⑩形成的化合物中⑧呈正價

A. a點：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)

B. b點：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d點：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。