（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入該密閉容器 l0min時(shí)有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H₂）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)的△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）．操作②玻璃棒的作用是；
（2）．操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為（填化學(xué)式）；
（3）．操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為（填化學(xué)式）；
（4）．該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容：（答案寫在答題卷上）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
1．檢驗(yàn)Cl-	取少許濾液于試管中，加入 硝酸酸化的硝酸銀溶液 硝酸酸化的硝酸銀溶液 硝酸酸化的硝酸銀溶液 硝酸酸化的硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	含有Cl-
2．檢驗(yàn)NH4+	取少許濾液于試管中，加入 濃氫氧化鈉溶液并加熱， 濃氫氧化鈉溶液并加熱， 將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近 將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近	石蕊試紙變藍(lán)色 石蕊試紙變藍(lán)色 石蕊試紙變藍(lán)色 石蕊試紙變藍(lán)色	含有NH4+ k
3．檢驗(yàn)Zn2+	取少許濾液于試管中，加入稀氨水	先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn2+

25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是（　�。�

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l），△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H₂=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=．（保留整數(shù)）
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．v _正（H₂）=v _逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H₂為0.8mol，則v （H₂）=．
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

計(jì)算以下數(shù)值（均為25℃時(shí)）
（1）5×10^-5mol/L的Ba（OH）₂溶液的pH=
（2）某濃度的NH₃?H₂O溶液中，由水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，該溶液的 pH=
（3）PH=11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的PH=
（4）將pH=3的H₂SO₄ 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的PH=10，則H₂SO₄ 溶液與NaOH溶液的體積比為．

①0.1mol/L CH₃COOH溶液  ②0.1mol/L CH₃COONa溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液中：
（1）三種溶液的pH從大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）溶液②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（包括電離和水解）
（3）溶液②中各種離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->．
（4）若某溶液中各種離子濃度的大小順序?yàn)閏（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液中溶質(zhì)為（填序號(hào)）．

某可逆反應(yīng)為：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與反應(yīng)時(shí)間（ t ）的關(guān)系．

（1）若甲圖中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則曲線表示的是無(wú)催化劑時(shí)的情況．
（2）若乙圖中的兩條曲線分別表示在400℃和500℃時(shí)的情況，則△H0 （填“＞”、“＜”）．
（3）若丙圖中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情況，則曲線表示的壓強(qiáng)較大時(shí)的情況．

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，各種作物生長(zhǎng)都對(duì)土壤的pH范圍有一定的要求（見下表）

作物

水稻

小麥

玉米

大豆

油菜

棉花

馬鈴薯

洋蔥

pH

6～7

6.3～7.5

6～7

6～7

6～7

6～8

4.8～5.5

6～7

某課外小組同學(xué)研究土壤的酸堿性，操作如下：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾并留取濾液，測(cè)濾液的pH后向?yàn)V液中滴加氨水，每加入2mL氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的pH，繪制出下圖．

根據(jù)上圖回答：
（1）在沒有對(duì)土壤改良前，該土壤最可能種植的作物名稱是．
（2）該土壤濾液中c（H⁺）=．
（3）從上圖還能得到的信息有 （答出一條即可）．

回答下列問(wèn)題：
（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol?L^-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol?L^-1醋酸中：開始時(shí)，反應(yīng)速率AB（填＞，=或＜，下同），若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H₂的體積AB．
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：開始時(shí)，反應(yīng)速率AB（填＞，=或＜，下同），若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H₂的體積AB．
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，
（5）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．
（6）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．

常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH₃?H₂O  ②0.1mol/L NH₄Cl中：
（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是（用電離方程式表示）．
（2）溶液②水解反應(yīng)的離子方程式為升溫可以（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH₄Cl 的水解．
（3）兩種溶液中c（NH₄⁺） 的大小為（填字母）．
a．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1mol/L
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）