溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�

常溫常壓下，經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中只含C和O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（　　）

將N₂和 H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡．已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為；其中N₂和 H₂的體積比等于；
（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的物質(zhì)的量等于；
（3）平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率等于．

有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用＞、＜、=表示）
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是
（2）取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是．
（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba（OH）₂溶液時(shí)，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n₁、n₂、n₃，則其關(guān)系是．
（4）取同體積的酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開(kāi)始放出H₂的速率依次為υ₁、υ₂、υ₃，則其關(guān)系是；反應(yīng)過(guò)程中放出H₂的速率依次為υ_a、υ_b、υ_c，則其關(guān)系是；產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量依次為m₁、m₂、m₃，則其關(guān)系是．

如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是；
（2）鹽酸的體積讀數(shù)：
滴定前讀數(shù)為mL，滴定后讀數(shù)為mL；
（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的濃度是；（保留四位有效數(shù)字）

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）	滴定前鹽酸的 體積讀數(shù)（mL）	滴定后鹽酸的 體積讀數(shù)（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測(cè)NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無(wú)氣泡；            
D．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）；
（5）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（6）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”）
①如果上述B步驟省略，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是；
②取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．；
③若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是；
④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是．

常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，鹽酸和NaNO₃溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同．
則：B是溶液，C是溶液；D是溶液．

現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體    ②液態(tài)SO₂    ③純醋酸   ④硫酸鋇  ⑤銅   ⑥酒精（C₂H₅OH）  ⑦熔化的KCl      ⑧NaOH溶液
請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題．（填序號(hào)）
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是．

用均為0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（　�。�

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（　�。�

將2.0mol SO₂氣體和2.0mol SO₃氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡時(shí)SO₃為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃等于n mol的是（　�。�