已知：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是______。

（2）寫出生成C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。

（3）OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，寫出E→F的反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。

（4）用文字簡述銀氨溶液的配制方法：取lmL2%的__________溶液于潔凈的試管中，然后邊振蕩邊逐滴滴入2%的 ___________，至____________________________為止。

寫出OPA與足金銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（5）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫出G任意一種可能的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

（6）D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。寫出用A、合適的有機(jī)物及無機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D的路線_____________________________________。

請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）Y、Z、W元素的氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>____________（用化學(xué)式表示）。

（2）選取上述六種元素中的某些元素組成的化合物中，寫出既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)______________（寫電子式）。該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_______________________________。

（3）請用一個化學(xué)方程式證明W元素的非金屬性強(qiáng)于R元素_________________________________。

（4）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的Z4氣態(tài)分子。Z4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，己知斷裂lmolZ-Z 吸收167kJ的熱量，生成lmol ZZ放出942kJ熱量。試寫出Z4氣態(tài)分子變成Z2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：_________________________________。

（5）①由X、Z、W三種元素形成的一種離子化合物，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________。

②寫出檢驗(yàn)該化合物中陽離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是_________________________________________。

A.金屬性：Na<K

B.離子半徑：K+<Na+

C.堿性：NaOH<KOH

D.與水反應(yīng)的劇烈程度：Na<K

A.如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s-sσ鍵

B.水分子穩(wěn)定性強(qiáng)是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固

C.PCl5分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出生產(chǎn)過程中X___________，Y___________。

（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：______________________。

（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由：________。

（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是______________。

（5）實(shí)驗(yàn)探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

析出CuCl晶體最佳pH為___________，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低的原因是________________。

（6）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25 g和10 mL過量的FeCl3溶液于250 mL錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10 mol·L－1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl ＋ FeCl3 === CuCl2 ＋ FeCl2 、Fe2＋ ＋ Ce4＋ === Fe3＋＋ Ce3＋。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%)：

則樣品中CuCl的純度為___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

下列敘述中不正確的是

A. n=0.02 B. V=2240 C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%

（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脫硫的原理為

2CaO(s)+2SO2(s)+O2(g)2CaSO4(s)

向10L恒溫恒容密閉容器中加入3mol CaO,并通入2mol SO2和lmol O2發(fā)生上述反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)平衡，此時(shí)CaSO4為l.8mol。02min內(nèi)，用SO2表示的該反應(yīng)的速率v(SO2)=_________________；其他條件保持不變，若上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率________(“填大”、“減小”或“不變”)。

（2）25℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù)Kal=1×10-2, Ka2=6×10-8，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=_____________。判斷NaHSO3溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），用簡要文字?jǐn)⑹鲈�因�?/span>_______________________________。

（3）Na2SO3溶液作為吸收液可脫除煙氣中的SO2。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

HSO3-在陽極放電時(shí)的電極反應(yīng)式是________________________________。

（4）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)

TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0

如上圖所示，上述反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 (g)，—段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 ______T2 （填“>”“<”或“=”）上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________________。

①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④聚合反應(yīng)；⑤使溴水褪色；⑥使KMnO4酸性溶液褪色；⑦與AgNO3溶液生成白色沉淀

A.全部B.⑦C.⑥D.②

A．鋁土礦溶于NaOH溶液中 B．偏鋁酸鈉溶液的酸化

C．灼燒氫氧化鋁固體 D．電解熔融的氧化鋁

A. NH4Cl B. MgO C. NH3 D. CO2