A.苯酚不小心沾到皮膚上，可用酒精進(jìn)行洗滌以減輕傷害

B.營養(yǎng)物質(zhì)淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

C.提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染

D.35%-40%甲醛溶液俗稱為福爾馬林，可用來浸泡海產(chǎn)品來起到保鮮效果

①加入AgNO3溶液；②加入NaOH水溶液；③加熱；④加入蒸餾水⑤加稀硝酸至酸性；⑥加入加入NaOH醇溶液

A. ⑥③⑤① B. ①②③⑤ C. ④⑥③① D. ④③①⑤

鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請回答下列問題：

（l）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為__________。

（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。

（3）納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為______（標(biāo)出配位鍵），空間構(gòu)型為_________，其中氮原子的雜化方式為_______；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________（任寫兩種）。

（4）金屬鐵晶體原子采用________堆積．鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示）。

（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該權(quán)化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為_______（填最簡整數(shù)比）；己知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則品胞參數(shù)a 為_______nm（用含d 和NA的代數(shù)式表示）。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________個(gè)OH-，2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是___________g。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為___________L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況_________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

（4）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____________。

（5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___________，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為___________

CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學(xué)式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。

Ⅰ.化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2－的鹽中反應(yīng)得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]－的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423 K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式：_________________________。

現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示。

已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________。電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是___________。

Ⅱ.①鹵化氫的熔沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增加而升高，而HF熔沸點(diǎn)高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________

②已知25 ℃時(shí)，氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka＝3.6×10－4。

某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H＋)＝___________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：________________________。

③又已知25 ℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生：______________________

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B. 除短周期外，其它周期均為18種元素

C. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素

D. 副族元素沒有非金屬元素

（1）配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:

①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_________.

（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為__________g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出__________gNaOH.

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________________________________.

（4）在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是________________.

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.

請回答下列問題：

（1）焙燒得到的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體，則生成Na2CrO4的反應(yīng)方程式為_____ 。

（2）除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入_____（填試劑名稱）來調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為______________。

（3）理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀，工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是___________。

（4）鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的筑色顏料．遇到空氣中的硫化物顏色會變?nèi)�，該過積的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。

（5）實(shí)驗(yàn)室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性，使其轉(zhuǎn)化為CrO42-，從而實(shí)現(xiàn)與Al3+的分離，這個(gè)過程中需要加入的試劑是__________（填化學(xué)式），分離操作是_________。

A. 食鹽 B. 金屬鎂 C. 溴單質(zhì) D. 單質(zhì)鈉