A. 混凝土 B. Si3N4陶瓷 C. 玻璃鋼 D. 玻璃

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D. 漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物

A. 都是大氣污染物 B. 都具有漂白性，能使有色物質(zhì)永久性褪色

C. 水溶液都呈酸性 D. 在相同條件下密度都比空氣大

A. 3∶2 B. 2∶1 C. 4∶3 D. 3∶4

（l）盛放稀鹽酸的儀器為____________。

（2）制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→___→___ →___ →___ →___ 。

（3）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為________________。

（4）X中盛放的試劑是_____，其作用為________________。

（5）Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，原因?yàn)?/span>_________。

（6）La2(CO3)3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取10.0g產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10 mLNH3 —NH4Cl緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mol/LEDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色（La3＋+H2Y-=LaY-+2H+），消耗EDTA 溶液44.0 mL。則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω[La2(CO3)3]=_________。

（7）該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_______；實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象為______________。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______________________ 。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

①下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______

A．活性炭的質(zhì)量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

②在T0C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)；

③在30 min時(shí)，若只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是___________；

④在50 min時(shí)保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學(xué)平衡_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)

（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

①A電極的電極反應(yīng)式為______________

②下列關(guān)于該電池的說法正確的是（_____）

A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電池工作一斷時(shí)間，溶液的pH不變

D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

A. Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黃色沉淀產(chǎn)生:S2O32－+2H＋=H2O+SO2↑+S↓

B. 用石墨作電極電解AgNO3溶液：4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H+

C. 向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）2 （s）Mg2＋（aq）+2OH－（aq）

D. 用食醋除去水壺中的水垢（CaCO3）：2H＋+CaCO3＝Ca2＋+CO2↑+H2O

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為NA

B．合成氨反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，形成NA個(gè)鍵的同時(shí)，就有6NA個(gè)N—H鍵形成

C．1 mol乙烯分子中含有5NA個(gè)共用電子對(duì)

D．16 g CH4與18 g 所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA

A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2

已知：RCOOH RCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。

(1)A→B的反應(yīng)類型是___________，B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑①可能是______。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(3)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)己知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：________________________________