【題目】已知反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是

A．b點的操作是壓縮注射器

B．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

C．d 點：v(正)>v(逆)

D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)>T(c)

【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說法中錯誤的是(　　)

A. 反應中SnO2被還原 B. a的值為3

C. 反應后有兩種氧化產物 D. 每生成1 mol CO2轉移電子8 mol

A.第3周期第IA族 B.第3周期第IIA族

C.第5周期第IA族 D.第4周期第VIIA族

【題目】CO2經催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)=l∶3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖。下列敘述不正確的是

A．該反應的△H<0

B．曲線b代表H2O

C．N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D．其他條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大

鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是_________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數為__________。

（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

A. 標準狀況下，22.4 L CO和C2H4混合氣體的總分子數為2NA，質量為28 g

B. 常溫常壓下，1 mol甲基(-CH3)所含電子數為9NA

C. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋離子數為0.2NA

D. 用惰性電極電解飽和食鹽水，當兩極共收集到氣體4.48L時，外電路中轉移電子數為0.2 NA

（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________（填標號）。

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以

B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

C．0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸

（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。

通過計算，可知系統（Ⅰ）和系統（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。

①H2S的平衡轉化率=_______%，反應平衡常數K=________。

②在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率_____，該反應的 H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2

A. 原子半徑：甲＜乙

B. 原子最外層電子數：甲＞丁

C. 原子核外電子層數：丙＞甲

D. 元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：�。急�

A. KCl B. Cl2

C. NaCl D. Na2SO4