A、觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng) B、觀察是否有氧氣參加反應(yīng)

C、觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng) D、觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價發(fā)生變化

A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中 B. 在潮濕疏松的堿性土壤中

C. 在干燥致密不透氣的土壤中 D. 在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

A. Mg和Al都可以用電解法冶煉得到

B. Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同

C. MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)

D. 根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是________。

A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．H2SO4

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：___________________。

（3）科學家對H2O2結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科學家提出了種觀點：

甲：、乙：HOOH，式中O→O表示配位鍵，在化學反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂。化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成（C2H5）2SO4和水；b.將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c.將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2做還原劑）。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式）_____________________________________________________________。

②為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案__________________________________________________________。

A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等

（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。

（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。

（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是 ______________________；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是______________________。

【題目】可逆反應(yīng)NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) 反應(yīng)過 程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱234 kJ

B. 若反應(yīng)開始時加入催化劑, 則使E1 、E2 都變大

C. 正反應(yīng)的活化能是134kJ/mol

D. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱⊿H = E2–E1

A. A B. B C. C D. D

A. CH4 B. CO

C. NO D. H2

實驗過程：

I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。

Ⅳ．打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

V．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K3。

Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

（1）過程I的目的是____。

（2）檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產(chǎn)生藍色沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式____ 。

（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學方程式為________。

（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（6）將B中的FeCl2溶液換成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1．12 LCl2（標準狀況下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____ mol/L。