A. 微粒半徑：Mg2+>F- B. 穩(wěn)定性：HI>HBr

C. 熔點：Al>Na D. 酸性：H2SO4>HClO4

（1）一定量的液態(tài)化合物XY2,在足量的O2中完全燃燒，反應(yīng)的方程式為：XY2 (液)＋3O2 (氣)XO2(氣) ＋2YO2(氣)。

①若參加反應(yīng)的XY2的物質(zhì)的量為0.01 mol，則生成的氣體XO2和YO2的體積比為____；

②若測得反應(yīng)后混合氣體的總體積為896 mL(STP),則反應(yīng)前O2的物質(zhì)的量為_____。

（2）病人輸液用的葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)注射液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。

①該注射液的密度為_____g/cm3；

②該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為________。

（3）已知某無土栽培植物營養(yǎng)液的配方為0.3 mol KCl、0.2 molK2SO4、0.4 molNH4Cl和1 L H2O。若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需(NH4)2 SO4的物質(zhì)的量為__mol；KCl的物質(zhì)的量為___mol。

（4）實驗室為完成某實驗，需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。

①則該同學(xué)應(yīng)在托盤天平上稱取__g十水碳酸鈉晶體；

②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃儀器為_______________；

③下列實驗操作造成所配溶液的濃度偏低的是______(填標(biāo)號)。

A.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中 B.托盤天平的砝碼生銹

C.容量瓶的內(nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理 D.定容時，俯視容量瓶的刻度線

已知步驟①的主要反應(yīng)為：

（未配平）。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。

回答下列問題：

（1）濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質(zhì)。

（2）步驟④調(diào)濾液2的pH最合適的試劑是______________。

A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.濃鹽酸 D.K2CO3粉末

如何最簡單的方法粗略判斷pH已調(diào)至合適范圍_________________。

（3）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮至_____________________，停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品。

（4）本實驗過程中多次用到抽濾的裝置，下列關(guān)于抽濾的說法正確的是_______。

A.抽濾時，先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

B．右圖抽濾裝置中只有2處錯誤

C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出

D．洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀，減小沉淀的損失。

（5）某同學(xué)用mg鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2C r2O7，為了測定產(chǎn)率，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗：將所有產(chǎn)品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入過量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加指示劑，用0.0250mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使產(chǎn)量的測量結(jié)果__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。計算該同學(xué)的產(chǎn)量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化簡，m的系數(shù)保留兩位小數(shù)）

A．分別將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋10倍，鹽酸的pH=5，而醋酸的pH<5

B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，鹽酸的pH無變化，醋酸的pH變化大

D．相同體積和pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，醋酸產(chǎn)生的氫氣多

A．該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑

D．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

（1）在①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) 四種基本反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________(填標(biāo)號)。

（2）探究離子反應(yīng)的實驗裝置如圖。向滴有幾滴酚酞的0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1 H2SO4溶液，直至過量。

①Ba(OH)2的電離方程式為__________；開始滴加0.05 mol·L－1 H2SO4時，反應(yīng)的離子方程式為____________________；

②酚酞由紅色變?yōu)闊o色時，觀察到的實驗現(xiàn)象還有____________。

（3）已知：a.向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液變成紫紅色，且有Bi3＋離子生成；b.實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣。

①寫出a中反應(yīng)的離子方程式________________________________；

②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由強到弱的順序為______________；

③某同學(xué)用鹽酸酸化NaBiO3溶液，你認(rèn)為是否合理，你的判定及理由是__________。

H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2

與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。

②在620 K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，

進(jìn)行如下實驗：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；

②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；

③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：

寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A_________，B________，C_________，D________。

(2)寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

（1）怎樣檢驗B裝置的氣密性？

________________________________________________________________________。

（2）實驗室可用A裝置制備并收集的氣體有____________（選填序號，下同），可用C裝置制備的氣體有_________________。

①O2 ②NO ③H2 ④CO2 ⑤C2H2 ⑥Cl2

II.用下列裝置測定Na2O、Na2O2固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，完成下列填空

儀器a名稱____________，

該實驗原理中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）實驗步驟：

①連接好裝置，檢查裝置氣密性

②裝入試劑，其中固體混合物樣品質(zhì)量為c g

③調(diào)節(jié)兩邊液面在同一高度后，讀取堿式滴定管讀數(shù)為V1mL

④打開儀器a的活塞，將水全部放下

⑤待反應(yīng)完成，且氣體恢復(fù)到室溫時，__________________________，讀取堿式滴定管讀數(shù)為V2mL。

（4）實驗計算

若實驗狀況下的氣體摩爾體積為b L/mol，則固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，

（5）誤差分析

下列操作導(dǎo)致所測Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的有_______________（選填序號）

A.沒有等氣體恢復(fù)到室溫時便讀數(shù)

B.第二次俯視讀取滴定管讀數(shù)

C.沒有進(jìn)行上述實驗步驟中⑤空白處的操作，便讀數(shù)

D.儀器a中的水太多

E.實驗時去掉儀器a中的橡皮軟管和相應(yīng)的導(dǎo)管