A. 4種 B. 6種 C. 8種 D. 12種

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有__________個。

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。

③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:

M是_______(填元素符號），判斷理由為_______________。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。

(3)A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為______________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為____________。

③己知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。

【題目】航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為2NH4ClO4 N2↑+4H2O＋Cl2↑+2O2↑，下列對此反應的敘述，錯誤的是（ ）

A. 此反應屬于分解反應

B. 此反應中高氯酸銨只起氧化劑作用

C. 上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

D. 此反應從能量變化上說，主要是化學能轉化為熱能和動能

探究一

實驗方案：鋁鎂合金加入某溶液，測定剩余固體質(zhì)量（實驗裝置如圖所示）。用單線橋表示出所發(fā)生反應的電子轉移情況

（1）_________________________________________________。

（2）實驗前，先將鎂鋁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應________________。

（4）稱取鋁鎂合金粉末樣品m g于B中，向A中加入上述某溶液，反應后測得生成氣體體積標況下為VmL，則鎂的質(zhì)量分數(shù)為________________。

探究二

實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積(實驗裝置如圖所示)，問題討論：

（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是________(填“需要”或“不需要”)。為什么？_________________________

（2）現(xiàn)取鎂鋁合金粉末0.78g,完全反應后生成的氣體的體積在標況下為896mL，則合金粉末中鋁的物質(zhì)的量為________，鎂的質(zhì)量分數(shù)為___________。

A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵

B. 戊烷有5種同分異構體

C. 以淀粉為原料可以制備乙酸乙酯

D. 油脂的皂化反應屬于加成反應

A．呈堿性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(H＋)=c(OH－)

A. 水力、電力、風力屬一次能源

B. 棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維

C. 汽油、柴油、煤油都是純凈物

D. 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)是物理變化過程

問答下列問題：

(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合價為________。

(2)合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是____________。

殘渣M的主要成分是一種金屬單質(zhì)，該金屬為_______________，

(3)“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應先加入____________，加入氨水發(fā)生反應的離+方程式為____________________。

(4)溶液A中的金屬陽離子是_________，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。

(5)“操作1”的名稱是_________，草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3，實驗室中高溫焙燒使用的儀器是_____(填字)。

a.蒸發(fā)皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝

(6)已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其目的是_________________，90℃時Ksp（Li2CO3）的值為___________。

(1)研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2 反應生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水，該反應的熱化學方程式為________________。

己知：H2(g)和CH3OH(l)的標準燃燒熱分別為283.0 kJ mol-1和726. 5kJ mol-1

(2)已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，在兩個固定容積均為2 L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2和CO2，CO2的平衡轉化率a(CO2)與溫度的關系如圖所示。

①X_____________(填“大于”“小于”或“等于”) 2.0；

②若起始加入的CO2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，計算P點時的K=____________，

③比較P點和Q點的化學平衡常數(shù)：KP______KQ(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_____________。

(3)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，惰性材料為電極，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理如圖所示。

①H+的移動方向是_____________(填從左至右或從右至左)；

②產(chǎn)生乙烯的電極反應式為____________________。

A. 丹砂（HgS）煉汞 B. 石灰石生產(chǎn)生石灰

C. 酒精蒸餾 D. 活性炭使蔗糖脫色