【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學常見物質(zhì)，其中A為大理石主要成分，F(xiàn)是黑色粉末，H是藍色沉淀，如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A ， D ， F ．
（2）寫出G+E→H的化學方程式： ．
（3）寫出物質(zhì)B的一種用途： ．

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)M(g) +N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)=0.050 mol，則05 min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =1.0×10-2 mol/(L min)

B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

C. 實驗③中，反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為40%

D. 實驗④中，反應(yīng)達到平衡時，b<0.060

【題目】走進化學變化的微觀世界，有利于進一步認識化學變化，如圖是某化學變化的微觀示意圖，A、B、C分別表示不同類別的原子，據(jù)圖回答問題：
（1）該化學反應(yīng)中生成物的分子個數(shù)比為；
（2）該化學反應(yīng)的基本類型為 ．
（3）由 微粒構(gòu)成的物質(zhì)屬于（填“單質(zhì)”或“化合物”）．

A. 一切物質(zhì)中都存在化學鍵

B. 含有共價鍵的物質(zhì)是共價化合物

C. 由非金屬元素組成的化合物是共價化合物

D. 兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=×100% B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol·L-1

C. 溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+) D. 向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 有機物

【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下：

已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為____________。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為________________，G中的含氧官能團是________________。（填官能團名稱）

（3）由B生成C的反應(yīng)類型為_______________，由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。

（4）由E生成F的化學方程式為________________________________。

（5）H的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________________。（寫兩種即可）

【題目】某溫度下，在恒容密閉容器中充入N〇2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，達到平衡后，下列說法不正確的是

A. 再充入少量NO2，達平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率增大

B. 再充入少量NO2，達平衡后NO2的體積分數(shù)增大

C. 再充入少量N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到新平衡后NO2的體積分數(shù)減小

D. 升高溫度，體系的顏色加深

【題目】根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為bc（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為 ．
（3）t2℃時，50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為 ．
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用結(jié)晶的方法．

A.乙醇分子中有—OH基團，所以乙醇溶于水后溶液顯堿性

B.乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇溶于水后溶液顯酸性

C.乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇分子中含有C、H、O三種元素

D.乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑