（2011?長(zhǎng)寧區(qū)模擬）Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol?L^-1HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸銅、一氧化氮和水．現(xiàn)共收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
1）相同物質(zhì)的量的Cu、Cu₂O和CuO，消耗該濃度硝酸最多的是哪一種物質(zhì)，寫出其與該硝酸反應(yīng)的離子方程式．
2）如原混合物中含單質(zhì)銅0.01moL，則其中Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？
3）求混合物中CuO的物質(zhì)的量可能接近的最大值．

（2011?長(zhǎng)寧區(qū)模擬）如圖中D經(jīng)氧化可以得到C，烴G分子中有2個(gè)甲基．

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）B的分子式是．③的反應(yīng)類型是．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：．
（3）試寫出3種C的同分異構(gòu)體，要求代表除自身類別外3種不同類別的有機(jī)物．．

（2011?長(zhǎng)寧區(qū)模擬）等質(zhì)量的甲、乙、丙、丁、戊、己6種只含C、H、O三種元素的有機(jī)物，分別充分燃燒時(shí)，消耗等量的O₂，且生成的氣體全部分別通過足量的濃硫酸、堿石灰后，濃硫酸與堿石灰質(zhì)量增重之比均為9：22．已知：
①6 M（甲）=3 M（乙）=3 M（丙）=3M（�。�=2M（戊）=M（己）=180；
②乙、戊的水溶液可使甲基橙試液變紅，相互之間在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)；
③戊的核磁共振氫譜顯示有4種不同特征的氫原子，數(shù)量之比為3：1：1：1；
④甲、丙、丁、己均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．丙不易溶于水但丁易溶于水．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；己有多種同分異構(gòu)體，其中一種存在于糖尿病患者的尿液中，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）乙、丙、丁三者之間的關(guān)系是；丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出2分子戊生成1分子環(huán)狀酯的化學(xué)方程式．

（2011?長(zhǎng)寧區(qū)模擬）硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_，濾液1后兩步操作的目是：．
（2）完成加漂粉精反應(yīng)的離子方程式：
Fe（OH）₂++→Fe（OH）₃+Cl^-
（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是．
（4）為了了解如何調(diào)節(jié)濾液2的PH，請(qǐng)寫出兩個(gè)你認(rèn)為需要查閱的數(shù)據(jù)
，（用文字?jǐn)⑹觯?BR>（5）“濾液4”之后的操作依次為、、過濾，洗滌，干燥．
（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于．

（2012?湛江一模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請(qǐng)對(duì)其方案進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)；
 
（1）實(shí)驗(yàn)室將B、C、E相連后，以、、（填寫名稱）為原料可制取Cl₂，為接下來研究氯氣的化學(xué)性質(zhì)做準(zhǔn)備．
（2）利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣 泡產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性

請(qǐng)你評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ后，推出相應(yīng)結(jié)論是否合理？．若不合理，請(qǐng)說明理由（若合理，則無需填寫下行）：
．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說明理由（若合理，無需填寫下行）：
．
（3）A、C、E相連，可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證Cl^-和Br^-的還原性強(qiáng)弱．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：，
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進(jìn)行NO₂有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾，再打開止水夾，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的可能的操作是．

（2011?長(zhǎng)寧區(qū)模擬）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）+98kJ
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

10

3

，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），則反應(yīng)開始時(shí)v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為20L的密閉容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?6L，則平衡后SO₂轉(zhuǎn)化的百分率為．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂（g）平衡濃度比原來減小的是（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入0.2mol O₂
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入0.4mol SO₃
C．降低溫度
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）若以圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為．

（2011?長(zhǎng)寧區(qū)模擬）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色．
（1）該反應(yīng)中，被氧化的元素是，氧化劑是．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．
（3）由此可知，氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系是：Fe₂（SO₄）₃SnCl₄，還原性強(qiáng)弱的關(guān)系是：
SnCl₂ FeSO₄ （填＞，＜或=）

（2011?長(zhǎng)寧區(qū)模擬）下表為周期表前20號(hào)元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10-10m）	1.86	1.52	0.66	1.43	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70	0.64
最高價(jià)態(tài)	+1	+1	--	+3	+4	+5	+7	+1	+5	--
最低價(jià)態(tài)	--	--	-2	--	-4	-3	-1	--	-3	-1

試回答下列問題：（以下各題回答，可能的話，均用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式表示）
（1）寫出⑦⑨與氫元素形成的常見離子化合物的電子式
（2）上述⑤、⑥、⑦號(hào)元素中某2種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足最
外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是、；
（3）某元素R的原子半徑為1.04×10^-10m，該元素在周期表中的位置是
（4）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是
（5）④、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．

（2011?長(zhǎng)寧區(qū)模擬）把x mL CO₂通過足量的Na₂O₂后再與y mL NO混合．x與y之和為30mL．若充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL，（忽略N₂O₄的存在，所有氣體體積在相同條件下測(cè)得）則x：y可能為（　　）

（2011?長(zhǎng)寧區(qū)模擬）下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是
（　　）