以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）．
a．Na₂CO₃ b．NaOH   c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是．
（3）電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式是．
（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是．

起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：

2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4．下列判斷正確的是．
A．x=4
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B一定都是氣態(tài)
C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率．

有機物A（分子式為C₄H₉X）為含支鏈的鹵代烴，在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，A與B的式量差為63．

已知：不對稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B～H中，與A互為同分異構(gòu)體的有機物是（填字母代號）；
（2）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有（填序號）；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）寫出反應(yīng)（7）的化學(xué)方程式，注明有機反應(yīng)類型．

（2011?海淀區(qū)二模）煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）在25℃、101kPa時，H₂與O₂化合生成1mol H₂O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為．
又知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=kJ/mol．
（2）CO可以與H₂O（g）進一步發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．

起始物質(zhì)的量	甲	乙	丙
n（H2O）/mol	0.10	0.20	0.20
n（CO）/mol	0.10	0.10	0.20

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為．
②平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是；
容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙甲；丙甲．（填“＞”、“=”或“＜”）
③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度（填“升高”或“降低”）．

（2008?湛江二模）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是．（填序號）
A．鋁與Cl^-反應(yīng)，鋁與SO₄^2-不反應(yīng)
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是．
（3）放出的氣體是，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是．
（4）某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項	鋁電極	電解質(zhì)	負極反應(yīng)	正極反應(yīng)
A	負極	NaOH	2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O	6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B	負極	稀鹽酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-=3H2↑
C	正極	濃硝酸	Mg+2e-=Mg2+	2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O

其中正確的是（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與有關(guān)．

常溫下，有濃度均為0.1mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇．（注：忽略溶液混合時體積的變化）
（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）．
（2）醋酸鋇是易溶于水的強電解質(zhì)．將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是．

純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
①純堿可用于除灶臺油污．其原因是（結(jié)合離子方程式表述）．
②常溫下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13．則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH^-）的比值是．
③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品．如用飽和純堿溶液與Cl₂反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是．（已知碳酸的酸性強于次氯酸）．

25℃時，K_w=1.0×10^-14；100℃時，K_w=5.5×10^-13．下列說法正確的是（　�。�

（2009?西城區(qū)一模）今有室溫下四種溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

工業(yè)制備CuSO₄的方法是在稀H₂SO₄中加入銅粉后，從容器下部吹入細小的空氣泡，將Cu粉不斷溶解．為提高制備CuSO₄的反應(yīng)速率，同時達到保護環(huán)境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是（　�。�
①將稀硫酸改用濃H₂SO₄
②加入少量Ag粉
③加入少量Zn粉
④將稀H₂SO₄加熱．