（2013?泰安一模）硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料，實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬（CuSO₄?5H₂O），其中一種流程如下：

（1）操作I具體為、、過濾、烘干．
（2）雜銅（含少量有機物）灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）．
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分．銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）若將雜銅換為純凈的銅粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe₂（SO₄）₃溶液，不斷通入氧氣．反應完全后向其中加入過量（填化學式，下同），調節(jié)pH至4，生成沉淀，過濾得硫酸銅溶液[已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4]．
（4）通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液（已知：2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O）．
燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為；
圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有①，②．

（2013?泰安一模）明礬石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，還含有少量Fe₂O₃雜質．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：


（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al₂（SO₄）₃+3S

高溫  .

2Al₂O₃+9SO₂，該反應的氧化劑是．若生成l mol
Al₂O₃，則轉移的電子數為．
（2）熟料溶解時，反應的離子方程式為．
（3）母液中溶質主要成分的化學式為．
（4）將標準狀況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol?L^-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為．
（5）檢驗廢渣中主要成分的方法是（寫出操作步驟、現象及結論）．

（2013?泰安一模）研究碳及其化合物的性質對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下兩組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以CO₂表示的反應速率為（保留2位小數）；
②該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應；
③實驗2的平衡常數為．
（2）已知在常溫常壓下：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式．
（3）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co²⁺被氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把甲醇氧化成CO₂而除去（Co³⁺的還原產物是CO²⁺）．
①寫出陽極電極反應式；
②寫出除去甲醇的離子方程式．

（2013?石家莊二模）化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．下列對圖象描述敘述正確的是（　�。�

（2013?泰安一模）下列敘述正確的是（　�。�

（2013?泰安一模）下列說法中，正確的是（　�。�

（2013?泰安一模）二氧化碳和納在一定條件下可制得金剛石，其化學方程式為3CO₂+4Na=2X+C（金剛石）．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關此反應的敘述中，不正確的是（　　）

（2013?泰安一模）下列關于有機化合物的認識不正確的是（　�。�