（2013?泰安一模）下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A NaHCO3溶于水完全電離 NaHCO3是強電解質(zhì)
B SiO2是兩性氧化物 SiO2可和HF反應(yīng)
C Fe3+有氧化性 鐵鹽可用作凈水劑
D SO2有漂白性 SO2可使含酚酞的NaOH溶液褪色
分析：A．電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電離程度劃分的，碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽，是強電解質(zhì)完全電離；
B．根據(jù)兩性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物解答；
C．根據(jù)鐵鹽水解生成膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用解答；
D．二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)，SO2可使含酚酞的NaOH溶液褪色，是二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)．
解答：解：A．電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電離程度劃分的，在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離是電解質(zhì)是強電解質(zhì)，碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；是強電解質(zhì)完全電離，故A正確；
B．兩性氧化物是既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是特性，二氧化硅和其它的酸不能反應(yīng)生成鹽和水，但能與堿如氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅不是兩性氧化物，它是酸性氧化物，故B錯誤；
C．Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，水解生成膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可用作凈水劑，但鐵的化合價未變，所以，與Fe3+有氧化性無關(guān)，故C錯誤；
D．二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，沒有價態(tài)變化，是復(fù)分解反應(yīng)，現(xiàn)象只能是顏色褪色；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，熟練掌握強電解質(zhì)、兩性氧化物的概念、Fe3+水解、二氧化硫性質(zhì)等基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安一模）用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池．下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是（　　）
 選項  電極a  電極b  A溶液  B溶液 現(xiàn)象或結(jié)論 
 A  Cu  Zn  CuSO4  ZnSO4  一段時間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等
 B  Cu  Zn  稀
H2SO4		 ZnSO4  鹽橋中陽離子向b極移動
 C  C  C  FeCl3 淀粉和碘化鉀混合液  b極附近溶液變藍
 D  Fe  C  NaCl  FeCl3  外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安一模）研究碳及其化合物的性質(zhì)對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①實驗1中以CO2表示的反應(yīng)速率為
0.13mol/（L?min）
0.13mol/（L?min）
（保留2位小數(shù)）；
②該反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
③實驗2的平衡常數(shù)為
0.17
0.17
．
（2）已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
．
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把甲醇氧化成CO2而除去（Co3+的還原產(chǎn)物是CO2+）．
①寫出陽極電極反應(yīng)式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
；
②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安一模）硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬（CuSO4?5H2O），其中一種流程如下：

（1）操作I具體為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、烘干．
（2）雜銅（含少量有機物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是
ab
ab
（填字母代號）．
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分．銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）若將雜銅換為純凈的銅粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2（SO4）3溶液，不斷通入氧氣．反應(yīng)完全后向其中加入過量
Cu
Cu
（填化學(xué)式，下同），調(diào)節(jié)pH至4，生成
Fe（OH）3
Fe（OH）3
沉淀，過濾得硫酸銅溶液[已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4]．
（4）通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）．
燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
；
圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有①
防止氫氧化鈉溶液倒吸進入發(fā)生裝置
防止氫氧化鈉溶液倒吸進入發(fā)生裝置
，②
一氧化氮、二氧化氮有毒氣體能被完全吸收
一氧化氮、二氧化氮有毒氣體能被完全吸收
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安一模）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Ni原子核外電子排布式為
1S22S22P63S23P63d84s2
1S22S22P63S23P63d84s2
；第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是
C
C
．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點NiO
＞
＞
FeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為
6
6
．
（3）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若該反應(yīng)中有4mol-H鍵斷裂，形成的π鍵有
3
3

mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安一模）有機物E（C6H8O4）廣泛用于涂料行業(yè)中，其合成路線如下（其中直鏈烴A的相對分子質(zhì)量是56，B的相對分子質(zhì)量比A大69）．

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3
．
（2）③的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）
取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）
反應(yīng)．
（3）下列說法正確的是
ad
ad
（填序號）．
a．反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)          b．B與二氯甲烷互為同系物
c．C不存在在羧酸類同分異構(gòu)體   d．D能發(fā)生縮聚反應(yīng)
（4）C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過如下4步反應(yīng)完成：C
④
⑤KMnO4/H+
⑥
⑦酸化
D
則⑥所需的無機試劑及反應(yīng)條件是
氫氧化鈉醇溶液、加熱
氫氧化鈉醇溶液、加熱
；④的化學(xué)方程式是
HOCH2-CH=CH-CH2OH+HCl
一定條件
HOCH2CH2CH（Cl）CH2OH
HOCH2-CH=CH-CH2OH+HCl
一定條件
HOCH2CH2CH（Cl）CH2OH
．

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