A.金屬鈉B.生石灰C.無水硫酸銅D.氫氧化鈉

【題目】溫度一定時(shí)，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：m A(g)+n B(g)p C(g)，達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D. m+n＞p

【題目】500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol/L，用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，求（無相應(yīng)計(jì)算過程不得分）
（1）原溶液中K+的濃度？
（2）鉛蓄電池的正極質(zhì)量改變多少？
（3）若將電解后的溶液恢復(fù)到電解前的濃度，加一種什么物質(zhì)；其質(zhì)量為多少克？

A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤

A.AgNO3溶液B.鹽酸酸化的BaCl2溶液

C.KSCN溶液D.HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

【題目】碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒，為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S．
已知：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣126.4kJmol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=﹣296.8kJmol﹣1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
（2）一種新型CO燃料電池工作原理如圖所示．

①負(fù)極電極反應(yīng)式：；正極電極反應(yīng)式： ．
②電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為 ．

【題目】酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖如下所示，比較二者的異同，回答下列問題

（1）酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為 ．
（2）堿性鋅錳干電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，寫出正極反應(yīng)式 ．
（3）維持電流強(qiáng)度為0.6A，電池工作10分鐘，理論消耗Zng．（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位，F(xiàn)=96500C/mol）

【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C和2 mol D，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%。下列敘述中不正確的是

A. 若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝4

B. 平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C. 平衡時(shí)，甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D. 若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8∶5

【題目】如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，則該裝置中石墨電極的反應(yīng)式為 ．
（2）裝置2中的銅是極（填“正”或“負(fù)”），該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應(yīng)為 ．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①甲燒杯中鐵為極；甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為 ．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 ．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL．

A.c(H＋)和c(OH－)的乘積不變B.促進(jìn)了水的電離

C.c(OH－)降低了D.水電離出的c(H＋)降低了