（2）某過(guò)氧化鈉樣品可能混有含有少量Na2CO3，現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中過(guò)氧化鈉的含量。

將Wg樣品置于裝置A中燒瓶?jī)?nèi)，逐漸加入稀硫酸至過(guò)量，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)�。測(cè)得裝置b增重D g，裝置c的作用是___________________________ ；如未使用裝置B，則所測(cè)定結(jié)果會(huì)____（填偏高，偏低或無(wú)影響）；試用所給數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______；

（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過(guò)濾得到NaHCO3晶體。該過(guò)程的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________________。

（4）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置可以是_____________。

A. 片刻后甲池中c(SO42－ )增大

B. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

C. 片刻后乙池中c(Cu2 + )增大

D. 片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

【題目】反應(yīng)4A（g）+5B（g）═4C（g）+4D（g）在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s后A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（ ）
A.v（A）=0.030 mol/（Ls）
B.v（B）=0.075 mol/（Ls）
C.v（C）=0.030 mol/（Ls）
D.v（D）=0.030 mol/（Ls）

【題目】下列表達(dá)方法正確的是（ ）
A.Na2O的電子式：
B.硫離子的電子式：
C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.碳﹣13： C

A. O～a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸�物隔離了鋁和硫酸溶液

B. b～c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C. t>c時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐?/span>c(H＋)降低

D. t＝c時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡后未再改變條件，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Z和W在該條件下至少有一種為氣態(tài)

B. t1~ t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t1~ t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)；達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列判斷中正確的是

A. 若正反應(yīng)吸熱，則B、C可能都是氣體

B. 若正反應(yīng)吸熱，則B、C一定都是氣體

C. 若正反應(yīng)放熱，則B、C一定都是氣體

D. 若正反應(yīng)放熱，則B、C可能都是固體

【題目】已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在相同溫度下，相同容積的恒容容器中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則下列關(guān)系中正確的是

A. W1＝W2，Q＜23.1 B. W1＝W2，Q＝23.1

C. W1＜W2，Q＞23.1 D. W1＞W2，Q＜23.1

A. A B. B C. C D. D

A.乙醇乙醚B.乙醇乙烯C.乙烯乙烷D.乙醇乙醛