A. SO2 B. H2O2 C. O3 D. HClO

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有____________。

(a) 容量瓶 (b) 燒杯 (c) 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是____________。

(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是____________________，弊是________________________。聚合硫酸鐵溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比。

（4）測定時所需的試劑____________。

(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3

（5）需要測定____________和____________的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測定過程中所需的基本操作____________（按操作先后順序列出）。

(a) 萃取、分液 (b) 過濾、洗滌 (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶

(d) 冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒

（1）氫氟酸的電離方程式為________________________。

（2）同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中，pH最大的是_____（寫化學(xué)式）。

（3）同濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。（填字母）

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH—) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)

（4）25℃時，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。（用序號表示）

FeSO4、H2SO4、K2SO4七種物質(zhì)。

Ⅰ.寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需要配平）：____________。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

（1）此原電池的正極是石墨__________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。

（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

（3）乙燒杯中的電極反應(yīng)式分別為__________________。

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

A. 弱堿性 B. 弱酸性 C. 強(qiáng)堿性 D. 強(qiáng)酸性

①牛肉 ②面粉 ③食鹽 ④香油

(1)富含油脂的是________(填序號，下同)。

(2)富含蛋白質(zhì)的是________。

(3)富含淀粉的是________。

(4)屬于調(diào)味劑的是________。

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制取乙烯，其反應(yīng)式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O實(shí)驗(yàn)時常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：

I、II、III、IV裝置可以盛放的試劑有：

A、品紅溶液 B、NaOH溶液

C、濃硫酸 D、酸性KMnO4溶液（試劑可以重復(fù)使用）

（1）I、II、III、IV裝置中所盛的試劑分別為：_________、_________、_________、_________（填序號）

（2）使用裝置II的目的是_________________。

（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是__________________________。

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為___________。

（2）0.1 mol 烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2 L，其分子式為___________。

（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為____________。

（4）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表達(dá)式為，其名稱是_______________。

（5）萘的結(jié)構(gòu)式為，其分子式為 ，它的二氯代物又有 種。

（6）立方烷其分子式為 ，它的六氯代物有 種。

下列說法中錯誤的是(　　)

A. ①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價相同

C. ③中需要通入過量的氨氣

D. ④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_________________。

（2）裝置2中的石墨是極________（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為極____________（填“正”或“負(fù)”），甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為__________。

② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___________mL。