A.Na2OB.MgCl2C.Na2O2D.H2O2

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4LH202中含有共價鍵的數(shù)目為3

B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氫原子數(shù)為0.4

C. 50mL18.4molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數(shù)目為0.92

D. 已知 S02(g)+l/202(g)=S03(g) △H=-98.32 KJ.mol-1，則向容器中充入個 S02分子和0.5個02分子在一定條件下充分反應，最終放出的熱量為98.32 kJ

【題目】一定條件下存在反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)：向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

B. 丙容器的體積V＞0.5 L

C. 當溫度為T1 ℃時，反應的平衡常數(shù)K＝2.25

D. 乙容器中，若平衡時n(H2O)＝0.4 mol，則T1＜T2

A. 夏天設定空調溫度盡可能的低 B. 推廣使用一次性塑料袋和紙巾

C. 少開私家車多乘公共交通工具 D. 對商品進行豪華包裝促進銷售

A. 酸、堿、鹽都是電解質

B. 難溶的物質一定不是電解質

C. 氧化物都是電解質

D. 氫化物都不是電解質

A. 都屬于混合物B. 都屬于金屬氧化物

C. 都屬于純凈物D. 都屬于非金屬氧化物

A. AB. BC. CD. D

A. 乙苯的同分異構體有三種

B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應能生成BrCH2CH2CH2Br

C. 己二酸（）可以發(fā)生氧化反應、取代反應、加聚反應

D. 有機物分子中所有碳原子不可能共平面

【題目】按要求填空
催化劑能改變化學反應的速率，原因是改變化學反應的路徑．某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)，向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即產生大量氣泡；向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色．查閱資料知：FeCl3在H2O2分解中發(fā)生如下反應：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑ ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
（1）在反應①中Fe3+作；在反應②中Fe3+是 ． 有同學認為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑，你認為該觀點是否正確，并簡述理由
．
（2）反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時間變短．在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，實驗初始階段時間﹣速率圖象合理的是圖1中的（填序號）．

（3）某反應體系中存在A、B、C、D四種物質，反應過程中各物質的物質的量變化如圖2所示，請寫出該反應的化學方程式 ．
（4）焙燒明礬產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=﹣197kJmol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJmol﹣1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJmol﹣1 ．
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是 ．

A. 碳酸鈣 B. 氯化銅 C. 碳酸氫鈉 D. 金屬鋁