（1）寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________________；銅帽溶解完全后，需加熱(至沸)將溶液中過量的H2O2除去。

（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：

2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定選用的指示劑為___________，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_______________；

②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測(cè)定c (Cu2＋)將會(huì)___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；

（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu (OH)2]=2.0×10－20(mol/L)3，計(jì)算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=_____ mol/L；

（4）已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；

②_______________________；③過濾；

④______________________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

【題目】根據(jù)下圖A、B、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

（1）寫出A、D的名稱：A ， D。
（2）寫出B→A的化學(xué)方程式：。
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→E：；E→D：。

A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

B. 圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

C. 圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲

D. 圖丁表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選30℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較高

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

A. 上圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B. N2H4極易溶于水，因?yàn)樗�是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵

C. NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

D. 可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）

【題目】如圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對(duì)應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D為B的氧化物（其他不含B元素的反應(yīng)產(chǎn)物以及各步反應(yīng)添加的必要試劑和反應(yīng)條件已被略去），請(qǐng)?zhí)顚懣瞻祝?/span>

（1）A、D、E的化學(xué)式分別為、、。
（2）A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實(shí)際意義？
。
（3）寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
（4）寫出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-) B. c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2

C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) D. 溶液中pH = 1

A.將Al粉投入到H2SO4溶液中，有氣泡生成

B.配制FeC13溶液時(shí)適當(dāng)加入少量鹽酸

C.明礬可作凈水劑

D.泡沫滅火器用Al2(SO4)3，與NaHCO3為原料

A. 在熔融狀態(tài)下，1 mol KHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA

B. 7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

C. 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA對(duì)共用電子對(duì)

D. 分別處于第二、三周期的兩種元素的原子各1 mol，其最外層電子數(shù)最多相差8NA

(1)寫出儀器名稱A___________，B_________，C__________，D__________。

(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有__________。

(3)某學(xué)生用0.100 mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

A．移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上 2～3 cm；

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

①正確操作步驟的順序是__________________________(用字母序號(hào)填寫)。

②上述B步驟操作的目的是____________________________________________。

③上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

④判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。