A.是分子晶體B.含有非極性共價(jià)鍵

C.存在同素異形體D.結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

A.乙酸能與水以任意比互溶

B.乙酸溶液的導(dǎo)電能力較弱

C.10ml 1mol/L.乙酸恰好與 10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)

D.CH3COONa溶液的pH值大于7

A. 淀粉和纖維素 B. 甲烷和乙烷 C. 蔗糖和麥芽糖 D. 12C和14C

【題目】對(duì)于反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)、2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，當(dāng)升高溫度時(shí)平衡都向右移動(dòng)。①C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH1 ②2C(s)+H2(g)C2H2(g) ΔH2 ③2C(s)+2H2(g)C2H4(g) ΔH3。

則①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1

C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

【題目】向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g) ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

根據(jù)以上信息，下列說法正確的是 (　　)。

A. 用X表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1

B. 根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中a∶b＝1∶3

C. 推測(cè)在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫

D. 推測(cè)在第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫

A. 在25℃、101 kPa時(shí)，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=2×283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金剛石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定

A.AlO2-、Ba2+、Cl-、OH-B.Cu2+、SO42-、Cl-、Na+

C.Fe2+、NO3-、H+、Cl-D.A1O2-、Ba2+、Cl-、H+

【題目】HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性。一定條件下，銅與鹽酸、氧氣發(fā)生如下反應(yīng)可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2 ， 下列說法正確的是（　　）
A.上述反應(yīng)中，O2發(fā)生了氧化反應(yīng)
B.HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在
C.上述反應(yīng)中HO2是還原產(chǎn)物
D.上述反應(yīng)的離子方程式為Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O

A. 油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，油脂是混合物

B. 天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物

C. 油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，是酯的一種

D. 油脂不會(huì)發(fā)生水解