A. 乙酸和水 B. 乙醇和水 C. 乙醇和乙酸 D. 苯和水

A. 棉織品 B. 毛織品 C. 腈綸織品 D. 絲織品

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解．過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得結(jié)論不正確的是（ ）
A.銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4
B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO
D.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S

請回答：

（1）B極是電源的___________ ，一段時間后，甲中溶液顏色 __________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明___________ ，在電場作用下向Y極移動。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ______________。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是______________ （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是___________ 溶液（填寫化學(xué)式）。當(dāng)乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_____________ ，甲中溶液的pH_____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是______________。

A.加紫色石蕊試液

B.加銀氨溶液加熱

C.加氫氧化鈉溶液

D.新制Cu(OH)2溶液

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為： Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D. 放電時的正極在充電時須接電源正極

A.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B.SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑

C.小蘇打能與堿反應(yīng)，可用作抗酸藥D.NH4Cl受熱易分解，可用作化肥

A. 4∶1 B. 1∶3

C. 3∶1 D. 1∶4

【題目】恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g), 已知反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol; 反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則:

（1）a的值為______。

（2）平衡時NH3的物質(zhì)的量為___________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)＝___________________。

（4）原混合氣體中，a∶b＝________。

（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

A.氯B.氧C.硫D.磷