【題目】如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數字是原子序數，其中X為35的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑．A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是（ ）

A.X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性
B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產生
D.工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為加熱、使用催化劑

【題目】對于實驗IIV的實驗現象預測正確的是（ ）

A.實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡
B.實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
C.實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D.裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

A. 10︰7︰11

B. 10︰11︰9

C. 10︰11︰8

D. 11︰9︰10

A. 一般都具有金屬光澤 B. 熔點都較高

C. 都是熱和電的良導體 D. 都具有延展性

A.在化合物中呈+2價B.氫氧化物呈兩性

C.單質與水反應能放出氫氣D.碳酸鹽難溶于水

A. a點所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

B. b點所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

C. 對應溶液的導電性：b > c

D. a、b、c、d中，d點所示溶液中水的電離程度最大

A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ③④⑤⑦⑧

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 苯

【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知該反應在2 404 ℃時,平衡常數K=64×10-4。請回答:

（1）某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol,則N2的反應速率為___。

（2）假定該反應是在恒容條件下進行,判斷該反應達到平衡的標志___(填字母序號)。

A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質量不變

D.2v正(N2)=v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分數_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

（5）該溫度下,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”),理由是_______________________。