按系統(tǒng)命名法，下列有機物命名正確的是（　�。�

下列各項中，表達(dá)正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　　）

查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)．要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點，下列的研究方法中沒有用到的是（　�。�

從煤中可以得到煤焦油，主要成分有苯、甲苯、二甲苯等，它們都是重要的有機化工原料．
（1）從煤中得到煤焦油的方法為．
（2）用甲苯可以制造一種烈性炸藥TNT，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式．；
（3）A是煤焦油中的某種烴，完全燃燒0.1mol A，測得生成的二氧化碳為17.92L（STP），生成的水為9.0g，通過計算推導(dǎo)該烴的分子式．

已知：A是石油裂解氣的主要成分，能使溴水褪色；A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路線如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②；③；
其中①、③的反應(yīng)類型分別為：、．

已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）寫出X、Y的元素符號：X、Y．
（2）W⁺和Z^2-的核外電子排布相同，兩種微粒半徑大小關(guān)系為．
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學(xué)式是，它與W的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時的離子方程式是．
（4）已知拆開1mol X-X鍵、1mol Y≡Y、1mol Y-X鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ．則由X₂和Y₂反應(yīng)生成1mol YX₃，需要（填“放出”或“吸收”）的熱量是kJ．

化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)有利于指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見的化學(xué)反應(yīng)：①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應(yīng) ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應(yīng)進(jìn)行分類：從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（填序號，下同）；從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是；從反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于反應(yīng)；①和②在變化過程中斷裂的化學(xué)鍵類型分別為、．
（2）反應(yīng)③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
反應(yīng)③可以設(shè)計成原電池反應(yīng)，其中負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是，電子流向極．
（3）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率；請列舉一項該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志．

利用化學(xué)反應(yīng)可以制備新物質(zhì)，下列是實驗室中常見的藥品和裝置：
藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、飽和氯化鈉溶液、水．
裝置：

（1）利用上述藥品在實驗室中能制備氯氣和氧氣，二氧化錳的作用分別為、．
（2）制取氯氣選用的發(fā)生裝置為，用裝置C除去氯氣中混有的HCl氣體，C中應(yīng)盛裝的試劑為，氣體從管進(jìn)；裝置D的作用是．
（3）實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理是．制備并收集一瓶干燥的氧氣，裝置中導(dǎo)管連接順序為→c→d→→；其中C中應(yīng)盛裝的試劑為．

元素周期律和元素周期表對深化物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識整合起來形成知識網(wǎng)絡(luò)．某同學(xué)整理了關(guān)于氯元素的相關(guān)知識，請你補充完整．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中的位置為．
（2）氯、硫、磷三種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為，氯、溴兩種元素的單質(zhì)中，氧化性強的是，設(shè)計簡單的實驗方案證明．
（3）含有氯元素的常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：，A、B中氯元素化合價的代數(shù)和為0，且均是共價化合物，A為強電解質(zhì)，B具有漂白性，寫出A→Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式；C與B的組成元素相同，C中氯元素的化合價為最高價，C與H₂SO₄相比，酸性強的是（填化學(xué)式）．