A. 核酸 B. RuBP C. 油脂 D. 三碳酸

溶解度/(g/100 g水)

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為________________________________________，

電池反應(yīng)的離子方式為________________________________________。

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5 A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅________g。(已知F＝96 500 C·mol－1)

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過________分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、________和________，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法為________，其原理是_______________________________________________________。

A.可用石蕊作指示劑B.滴定時(shí)眼睛注視滴定管中液面下降

C.需做平行實(shí)驗(yàn)2~3次D.當(dāng)溶液顏色變化時(shí)立即讀數(shù)

A. 該物質(zhì)是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物 B. 該物質(zhì)中既含共價(jià)鍵也含離子鍵

C. 該物質(zhì)是離子化合物 D. 該物質(zhì)的組成微粒是陰陽(yáng)離子

①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽(yáng)離子的溶液，不能用NaOH溶液鑒別；

④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；

⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體；

⑧向某溶液加入NaOH濃溶液并加熱能產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體則原溶液中含NH4＋

A. ①⑤⑦ B. ③④⑦⑧ C. ①②④⑧ D. ②③⑤⑥

A. 31g白磷中含有6NA個(gè)P-P

B. 0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C. NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA

查閱文獻(xiàn)有如下信息：

①FeCl3的熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃；

②FeCl3·6H2O的熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為285℃：

③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)。

實(shí)驗(yàn)過程記錄：

回答下列問題：

（1）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是_____________________。

（2）B中溶液變紅，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_____________。

（3）對(duì)C中溶液變棕黃色，小組展開進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。

（4）對(duì)A中殘留物進(jìn)行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學(xué)方程式___________________________。

（5）在A中，MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）上述五種金屬的活動(dòng)性順序是______________。

（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

（3）在②中，溶液中H+向金屬片______________移動(dòng)。

（4）在④中，兩金屬片上均無(wú)氣泡放出。此時(shí)兩金屬片上的電極反應(yīng)式分別為Cu：_____________________；B：____________________________。

（5）如果實(shí)驗(yàn)⑤用B、D，則導(dǎo)線中電流方向?yàn)開______(填“B→D”或“D→B”)。

（6）已知反應(yīng)：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。請(qǐng)用下列試劑和材料，用如圖所示裝置，將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。

試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

回答下列問題：

I．模擬煙氣的制備

（1）用A裝置制SO2的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）用B裝置制CO2，使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)是___________________________。

（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

Ⅱ．測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)

（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是____、____(填序號(hào))：

①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液

（5）若模擬煙氣的流速為a mL·min-1，t1 min后，測(cè)得量筒內(nèi)液體的體積為V mL則SO2的體積分?jǐn)?shù)是_______________(寫表達(dá)式)。

III．測(cè)算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)

（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程的離子方程式：

①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。

（7）若模擬煙氣仍以a mL· min-1的流速直接通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2 min后，向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)_______、 洗滌、_____、稱量，得到m g固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是_________________.

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為_________________，放電過程中電解液的密度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是________，該電極的電極產(chǎn)物共________g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是________________________________________，

CuSO4溶液的濃度________(填“減小”、“增大”或“不變”)。

（4）如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加