【題目】下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是（ ）
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+
C.S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣
D.NH3+H2ONH4++OH﹣

【題目】反應A (g)+B (s)C(g)； ΔH<0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率(填“加快”、“ 減慢”或“不變”)。

（1）升溫____________；

（2）加正催化劑______________；

（3）增大容器容積___________；

（4）加入C_________________。

A. 氮B. 氫

C. 氧D. 碳

①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4KJ/mol

②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2=-110.45 KJ/mol，下列說法正確的是

A. C的燃燒熱為110.45KJ/mol

B. 反應①若使用催化劑，△Hl會變小

C. 反應①中的能量變化如圖所示

D. 反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5KJ/mol

【題目】用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是

A. 放電時，負極反應為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

B. 充電時，當正極質(zhì)量減少23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C. 放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大

D. 充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

A. HB. C

C. ND. 0

（1）甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應如下：

CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1

上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是__________________。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H>0，100°C時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應，能說明該反應己經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________________。

a.容器內(nèi)氣體密度恒定

b.單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2

c.容器的壓強恒定

d.3v正(CH4) = v逆(H2)

（3）25°C時，在20mL0.lmol/L 氫氟酸中加入VmL0.lmol/LNaOH 溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____________。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

B.①點時pH=6，此時溶液中，c(F-)-c(Na+)=9. 9×10-7mol/L

C.②點時，溶液中的c(F- )=c(Na+)

D.③點時V=20mL，此時溶液中c(Na+)=0. lmol/L

（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F。HFO與水反應得到HF和化合物A，該反應的化學方程式為___________________。

A.氯化銨溶液常用作除銹劑

B.聚乙烯塑料薄膜可用作食品包裝袋

C.硫酸鋇常用于胃腸X射線造影檢查

D.活性炭可用于除去冰箱的異味，此外還具有殺菌作用

A. 氫氧化鋁與鹽酸反應：H＋＋OH－=H2O

B. 碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

C. 鋅與稀硫酸反應：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

D. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.
圖中可以看出反應A（g）=C（g）的△H=（E1﹣E4）kJmol﹣1
B.
圖中表示一定條件下進行的反應2SO2+O2═2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是擴大了容器的體積
C.
圖中表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關系
D.
圖中曲線表示用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強