A. A B. B C. C D. D

【題目】從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個過程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，關于反應①、②的說法不正確的是(　　)

A. 反應①中銻元素被氧化

B. 反應②中銻元素被還原

C. 標準狀況下，每生成4 mol Sb時，消耗67.2 L O2

D. 反應②說明高溫下C的還原性比Sb強

A. 標準狀況下，22.4 L SO2與11.2 L O2充分反應后得到的氣體分子數(shù)為NA

B. 3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA

C. 一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D. 常溫下，1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

A. 節(jié)假日燃放的五彩繽紛的煙花是和一些金屬元素的焰色反應有關

B. 硅膠常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑

C. 84消毒液的有效成分為次氯酸鈉

D. SiO2是光導纖維的原料，是一種酸性氧化物，不能與任何酸反應

【題目】X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(其他產(chǎn)物已略去)：XYZ下列說法不正確的是(　　)

A. 若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B. 若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y

C. 若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸

D. 若W為氧氣，則Z與水作用(或溶于水)一定生成一種強酸

①乙醇的沸點低②乙醇的密度比水�、垡掖加羞�原性④乙醇是烴的含氧衍生物

A.②④B.①③C.②③D.①④

已知：

Ⅳ：A的分子式為C5H8O2，且不能使溴水褪色；F中存在一個四元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

請回答下列問題：

（1）B→C的反應類型是____，H的核磁共振氫譜的峰面積之比為(由小到大的順序)____；

（2） G的一種同分異構(gòu)體為天然橡膠的單體，寫出該物質(zhì)的名稱____；

（3）將B→C→D兩步交換順序會導致____；

（4）寫出F→G的化學方程式___；

（5）列條件的H的同分異構(gòu)體共____種。

A．能小蘇打反應 B．能發(fā)生銀鏡反應

（6）寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式____。

（1）請寫出氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式____。

（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時，會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）的廢水，已知H3PO3是一種易溶于水的二元弱酸。

①用化學方程式表示廢水中含有H3PO4的原因：____

②寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式：____。

③處理廢水時，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是____。

④若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=____mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）

（3）通過實驗可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

①滴定時如選用NH4Fe(SO4)2作指示劑，則滴定終點時的現(xiàn)象是____。

②下列滴定操作會使所測Cl元素含量偏大的是____

A．滴定前未向錐形瓶中加入硝基苯

B．滴定前仰視，滴定后俯視

C．滴定管在滴液前有氣泡，滴定后無氣泡

D．滴定前向錐形瓶中加入少量水

（1）已知標況下，5.6LCH4與水蒸氣完全反應時吸收51.5KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式____；

（2）在150℃時2L的密閉容器中，將2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，經(jīng)過15min達到平衡,此時CH4的轉(zhuǎn)化率為60%。回答下列問題：

①從反應開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應速率v(H2)=____。

②在該溫度下，計算該反應的平衡常數(shù)K＝____。

③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是____

A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中總壓強不變 D．C (CH4) = C (CO)

（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2 + 3H22NH3。保持溫度和體積不變， 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是____；

A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙

（4）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化劑（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 壓強為5.OMPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚，結(jié)果如下圖所示。

① 290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是____；

② b____0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____。

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol－1

B. 反應①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1