＋H2SO4 ＋H2O

實驗室可利用如圖所示裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下：

①在一個250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。

②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180 ℃，維持此溫度2～2.5 h。

③將反應(yīng)液冷卻至約50 ℃后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干(100 mL水在20 ℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100 ℃時可溶解6.67 g)。

（1）裝置中冷凝管的作用是____________________。

（2）步驟②中采用油浴加熱，用油浴加熱的優(yōu)點是____________________。

（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是____________________。

（4）步驟③和④均進行抽濾，在抽濾后停止抽濾時，應(yīng)注意先__________________，然后__________________，以防倒吸。

（5）步驟④中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是____________________________。每次抽濾后均應(yīng)將母液收集并適當(dāng)處理，其目的是____________________________。

A．0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、K+、Ca2+ 、HCO3-

B．無色溶液中：H+、Fe2＋、Al3+、NO3-

C．與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-

D．pH＞7的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

A.細鐵粉可作食品脫氧劑B.雙氧水可作消毒劑

C.熟石灰可作食品干燥劑D.石灰石可作煉鐵的造渣劑

（1）N2分子中兩個N原子都達到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，則兩個N原子之間共有電子的數(shù)目為____________；白磷的分子式為P4,4個P原子相互之間共形成6個共價單鍵，且每個P原子都達到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，則白磷分子的空間構(gòu)型為____________。

（2）N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯(lián)氨（N2H4)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出聯(lián)氨在水中第一步電離方程式___________________________，聯(lián)氨與磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氫鹽的化學(xué)方程式為_________________________________。

（3）P2O5是一種干燥劑，下列氣體不能用P2O5干燥的是________（填字母序號）。

A.SO2 B.NH3 C.CO D.H2 E.H2S F.O2

（4）次磷酸（H3PO2）是一元中強酸，它的工業(yè)制法是將白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________，Ba(H2PO2)2為_______________（填“正鹽”或“酸式鹽”)。

（1）濾渣主要成分是________________；濾液①中的陽離子為_____________________。

（2）濾液①中還加入還原劑原因是________________；若加入的還原劑為鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（3）加入氨水是為了調(diào)節(jié)pH使鋁離子沉淀，其離子方程式為_________________；反應(yīng)終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如右圖。根據(jù)實驗結(jié)果，為達到好的分離效果，反應(yīng)過程中控制pH的范圍是__________，選擇該范圍的理由是_________。

（4）NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220℃時可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al(SO4) 2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3。

查閱資料知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時，S＝5.2g；100℃時，S＝421.9g 。②280℃時分解。

①依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是_____________。

②煅燒NH4Al(SO4)2時發(fā)生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液。則右下圖中，試劑X是___________（填化學(xué)式）；試劑Y是_________（填名稱），其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_____________。

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

【題目】新型凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）可通過以下反應(yīng)制備：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（ ）
A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒
D.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）
A.Mg2+、Al3+、Fe2+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+

分別取它們進行實驗，結(jié)果如下：
①A溶液與D溶液混合，沒有明顯現(xiàn)象；
②當(dāng)B溶液加入到D溶液中時，有沉淀產(chǎn)生．繼續(xù)加入B溶液，沉淀全部消失．
③將E溶液加熱，有沉淀生成．
據(jù)此推斷：A ；B ；C ；D ；E ．

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如下圖所示．試回答：
（1）A點的沉淀物的化學(xué)式為 ， B點的沉淀物的化學(xué)式為 ．
（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是g，AlCl3的質(zhì)量是g，NaOH的質(zhì)量是g．
（3）Q點HCl溶液加入量是mL．