【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡。

下列說法正確的是

A. 容器Ⅰ中前5min的中反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol

D. 若起始時(shí)間容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大80%

A. 隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大

B. 堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

C. 堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低

D. 堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子具有強(qiáng)氧化性

步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、 19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2小時(shí)。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥。最后進(jìn)行真空干燥。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是_______________。

（2）步驟1中：

①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr 的離子方程式為___________________；

②控制反應(yīng)在60℃ 進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是__________________；

③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________。

（3）步驟2 過濾需要避光的原因是________________________。

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_____________________。

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3 等）制取較純凈的Na2SO3·7H2O 晶體。請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟[須用到SO2（貯存在鋼瓶2）、20%NaOH 溶液]：

①______________________。

②_______________________。

③加入少量維生素C 溶液（抗氧劑） ，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④過濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。

A.溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

B.乙烷（乙烯）：通入溴水，洗氣

C.乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾

D.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，分液

A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na

已知：

（1）B的分子式為___________________，D中含有官能團(tuán)的名稱___________________。

（2）B無銀鏡反應(yīng)， D在濃硫酸存在下加熱可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E（不考慮立體異構(gòu)），請寫出Ｅ的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________，Ｄ→Ｅ的反應(yīng)類型___________________________。

（3）寫出C→F的化學(xué)方程式_________________________________。

（4）H的同分異構(gòu)體中，滿足下列要求的結(jié)構(gòu)一共有____________種（不考慮立體異構(gòu)，包括H本身）

①屬于酯類；②酸性條件下水解能得到相對分子質(zhì)量為74的有機(jī)物

（5）已知：。

請寫出由C制備2-丙醇的合成路線_____________________（無機(jī)原料任選）。合成路線流程圖示例如下：

A. 鋅與CH3COOH溶液反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B. 氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

C. CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng)：3Cu2＋＋2Fe===3Cu＋2Fe3＋

D. MgCl2溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH

【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾，在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是( )
A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)
D.第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣

A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L D. O2的相對分子質(zhì)量為32

【題目】Ⅰ．某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉．

請回答下列問題
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽如圖2．濃硫酸的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽是 ．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是（用操作編號(hào)填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為；
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生現(xiàn)象時(shí)，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2 ， 而不是SO2；寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ．
（6）Ⅱ． Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液．某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計(jì)算：
參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L．（不必寫計(jì)算過程）
（7）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L（不必寫計(jì)算過程）