（2）某溫度下純水的c(H+)=2.0×10-7mol/L,則此溶液中的c(OH-)=_______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=5.0×10-4mol/L,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________。

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)?/span>________色，并________為止。

（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________________。

根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，并回答下列問題：

（1）g在元素周期表中的位置是____________________。

（2）比較d、e、f的簡(jiǎn)單離子半徑大小為______＜______＜______（用離子符號(hào)表示）；y、h 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是__________（用化學(xué)式表示）。

（3）下列可作為比較e和f金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________。

A．測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH

B．測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)

C．比較單質(zhì)做還原劑時(shí)失去的電子數(shù)目的多少

D．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低

E．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

（4）據(jù)報(bào)道，最近意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的z4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子（P4）的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol z－z鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol Z≡Z鍵放出942 kJ熱量，請(qǐng)寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（5）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時(shí)，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。已知eyz含有z2分子中類似的化學(xué)鍵，寫出化合物eyz的電子式____________。

A.氣體的物質(zhì)的量

B.氣體分子的大小

C.氣體分子間的距離

D.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量

（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào))，屬于弱電解質(zhì)的是________(填序號(hào))，屬于非電解質(zhì)的是________(填序號(hào))，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是____________(填序號(hào))。

（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) ______________________。

（3）上述④的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)__________________。

A. 鐵、金屬活動(dòng)性順序 B. 金、質(zhì)量守恒定律

C. 銀、質(zhì)量守恒定律 D. 銅、金屬密度順序

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

（4）若升高溫度，則化學(xué)平衡常數(shù)將________。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X，同時(shí)生成0.2 mol Z

【題目】?jī)蓚�(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2 ， 在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定有相同的（ ）
A.原子數(shù)
B.密度
C.質(zhì)子數(shù)
D.質(zhì)量

【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下：

已知：①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，F中的含氧官能團(tuán)名稱是________________。

（3）由E生成F的反應(yīng)類型為_____________，由G生成H的反應(yīng)類型為_____________。

（4）由G生成H的化學(xué)方程式為________________________________。

（5）寫出A的能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。