【提出假設(shè)】

假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2

假設(shè)2：沉淀為_________

假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌

步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的下圖裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）假設(shè)2中的沉淀為___________________。

（2）假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是（用離子方程式表示）____________。

（3）無(wú)水乙醇洗滌的目的_______________________________________。

（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明___________成立。（填寫“假設(shè)1” “假設(shè)2”或“假設(shè)3”）。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用______試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。

（6）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。

A. 酸雨是指pH<5.6的雨水

B. 化石燃料的過度使用是酸雨形成的主要原因

C. 飄塵在酸雨的形成過程中起到氧化劑的作用

D. 開發(fā)新能源是控制酸雨的重要措施之一

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為____________________。

A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是（寫兩點(diǎn)）___________、____________。

（3）操作IV的順序依次為________、冷卻結(jié)晶、過濾。

（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：

a.稱取3.72g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_________（填儀器名稱）。

②計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

③上述測(cè)定中，若滴定管規(guī)格為50mL，則步驟a中稱取樣品的質(zhì)量不能超過______g。(保留4位小數(shù))

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4 ═ 2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。

步驟如下：

①稱量樣品3.0 g配成100 mL溶液；

②取20.00 mL待測(cè)液，置于錐形瓶中，再加入適量硫酸；

③將0.1 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液裝入滴定管，調(diào)節(jié)液面至a mL處（見下圖）；

④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管液面讀數(shù)為6；

⑤重復(fù)滴定2～3次；

⑥計(jì)算。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟③中的溶液體積讀數(shù)為________mL。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟①、③中還需要使用的最主要的儀器分別為：①________、③________。

（3）在步驟④的滴定操作中是否需要在待測(cè)液中加入指示劑________。（填“是”或“否”）

（4）若滴定時(shí)每次消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL，則綠礬樣品的純度為________。（列出算式即可）如果步驟③中讀數(shù)時(shí)俯視，則最終結(jié)果________。（填“偏大”、“不變”或“偏小”）

【題目】將甲烷、氧氣、過氧化鈉置于密閉容器中，在150℃時(shí)用電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)為零，則甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1：2：3
B.2：1：6
C.2：1：3
D.1：2：6

試回答：

（1）含有10個(gè)氫原子的烷烴的分子式為_____________；

（2）C4～C10的烴類混合物含有______________(填“等于”、“少于”或“多于”)7種不同的物質(zhì)。

（3）寫出由丙烯生成聚丙烯的化學(xué)方程式________________________________________，屬于__________類型反應(yīng)。

A. 膠體分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 —10-7m之間

B. 用平行光照射膠體時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 明礬產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中雜質(zhì)，達(dá)到凈水目的

D. Fe(OH)3膠體是純凈物，能全部透過濾紙

【題目】運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)回答下列問題．
（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)．則在Cu、Fe、Ag中，的還原性最強(qiáng)；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，的氧化性最強(qiáng)．
（2）在下列反應(yīng)中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O 2H2↑+O2↑
①水只作還原劑的是
②水既不作氧化劑又不作還原劑的是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
請(qǐng)回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
②該反應(yīng)中，氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．
③反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ．
④實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 ．

【題目】下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（ ）
A.V（H2）═0.1mol/（Lmin）
B.V（N2）═0.1mol/（Lmin）
C.V（NH3）═0.15mol/（Lmin）
D.V（N2）═0.002mol/（Ls）

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D.元素X，Z，W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等