A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共價鍵和離子鍵

C. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. Z元素的最高正價為＋6

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請用＞、＜表示） ．
（2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是： ．
（3）請寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是： ．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是： ．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的一種常見液態(tài)化合物的稀溶液易被 催化分解，可使用的催化劑為（填序號） ．
a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3 ．

【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）下列微粒之間，屬于同位素的是（填字母），屬于同素異形體的是 ． A．紅磷和白磷 B．氕和氚 C．氯氣和液氯
D．冰和干冰 E．氧氣和臭氧 F．13C和14C
（2）有下列幾種物質(zhì)：①氯化銨 ②氦氣 ③氯化鎂 ④二氧化碳 ⑤氯化鈉 ⑥過氧化鈉 其中：a．只含離子鍵的物質(zhì)是（填編號，下同），
b．只含共價鍵的物質(zhì)是 ， 它的電子式為： ．
c．既有離子鍵又共價鍵的是 ．

A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中

C. 可與1mol·L－1 BaCl2溶液完全反應(yīng) D. 1L溶液中含142g Na2SO4

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：

（1）在步驟②中加入的試劑X（從表2中選擇）是_______而不是雙氧水，其原因是_______________________。寫出加入X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是____________________________。

（3）沉淀物A的成分為______________，試劑Y（從表2中選擇）應(yīng)該是_______。

（4）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

（5）若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥，則沉淀物C必需在_______（填儀器名稱）中灼燒。

A.0.2mol/（Ls）
B.0.4mol/（Ls）
C.0.6mol/（Ls）
D.0.8mol/（Ls）

A. 將水沿著玻璃棒慢慢地注入盛有濃硫酸的量筒中稀釋，并不斷攪拌

B. 運(yùn)輸時可以將濃硫酸密封裝在鐵罐中

C. 濃硫酸滴到硫酸銅晶體中的現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

D. 少量濃硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液會褪為無色

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M，N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

A. NO和O2 B. SO2和O2 C. H2S和SO2 D. NH3和HCl

A.乙醇和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體

B.油脂在堿性條件下才能水解

C.制聚乙烯塑料的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D.高溫消毒是利用蛋白質(zhì)變性的原理