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【題目】在指定分散系中可以大量共存的粒子組是：

A.在空氣中：H2 、NH3、NO 、CO2

B.在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－

C.在無水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇

D.在Fe(NO3)3溶液中：H+、SO42－、I－、K+

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【題目】為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。

②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi)，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，當(dāng)_______時，滴定結(jié)束。

④記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)實驗。整理數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列問題：

（1）步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。

（2）該反應(yīng)原理的離子方程式為___________________________________；

（3）請將步驟③補充完整_________________________________________；

（4）根據(jù)數(shù)據(jù)，計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，x=____________；

（5）若滴定終點讀數(shù)時俯視液面，則x值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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【題目】用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：計算機芯片的主要成分是；光導(dǎo)纖維的主要成分是；過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為；紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；工業(yè)上用電解氯化鈉溶液的方式制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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【題目】（1）火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)：_______________________。

(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。

①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應(yīng)式為__________________________。

②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為____________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH＝______(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入_____(填序號)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入

A. 0.1 mol CuO B. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.1 mol CuCO3

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【題目】金剛石與C60互稱（ ）

A. 同一種物質(zhì) B. 同位素 C. 同素異形體 D. 同分異構(gòu)體

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【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：
（1）原混合液中CO32﹣的物質(zhì)的量濃度為 ， Na+的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L．

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【題目】某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，相對誤差為+2.7%，其原因不可能是（ ）

A.實驗時坩堝未完全干燥B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻

C.加熱過程中晶體有少量濺失D.加熱后固體顏色有少量變黑

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【題目】已知a—淀粉酶的最適溫度為60℃，某同學(xué)為了探究pH對a—淀粉酶活性的影響，在35℃和45℃兩個溫度條件下分別設(shè)置了7支試管，每支試管中均加入4 mL淀粉溶液（淀粉的初始含量為yo g），然后加入pH緩沖液，設(shè)置pH值分別為1．0、3．0、5．0、7．0、9．0、11．0、13．0，再加入2 mL a—淀粉酶溶液，反應(yīng)3 min盾迅速在每支試管中同時加入足量的NaOH溶液，測定每支試管中的淀粉的剩余量，得到如圖所示的曲線。請回答下列問題：

（1）反應(yīng)3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是 。該同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)時間過長或加入的淀粉量少都可能導(dǎo)致實驗失敗，其依據(jù)是酶的催化具有____的特點。

（2）分析圖中數(shù)據(jù)可知，實線部分表示在溫度為 條件下測定的結(jié)果；使a—淀粉酶完全失活的pH范圍為 ；圖中a點限制酶促反應(yīng)速率的外界因素主要是____。

（3）若該同學(xué)在某pH條件下測定淀粉的剩余量為y1 g，則用淀粉的消耗速率表示該條件下促反應(yīng)速率為 g／min。

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【題目】某班研究“溫度對酶的活性影響”實驗時，兩個小組的屛學(xué)選擇了不同的實驗材料開展探究，第一組選擇淀粉酶水解淀粉進行實驗，第二組利用肝臟研磨磨液與Fe3+催化過氧化氫開展實驗，其結(jié)果如圖所示，下列相關(guān)分析不含理的是（ ）

A．兩個小組同學(xué)都采用數(shù)學(xué)建模表示研究結(jié)果

B．酶的催化效率不一定比無機催化率高

C．兩小組實驗都反映了溫度過高或過低都不利于酶的催化作用

D．兩組實驗數(shù)據(jù)都反映了酶的最適宜溫度時產(chǎn)物積累量或生成量最多

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