【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)．鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 ， Fe（OH）2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe（OH）3 ， 再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖．下列說法正確的是（ ）

A.鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B.此過程中電子從C移向Fe
C.鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

【題目】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） Mg

A．甲燒杯中溶液的pH降低

B．電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生沉淀

C．當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L(標(biāo)況)

D．乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe－2e-＝Fe2+

A．玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺

B．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒

C．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙

D．燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺、漏斗

A. 過濾 B. 分液 C. 蒸餾 D. 萃取

A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱

A. Fe B. NaOH C. KCl溶液 D. C2H5OH

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-

（1）某溫度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是__________。

A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

（2）己知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有____________。

A.升高溫度 B.降低溫度

C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

（1）該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

【題目】寫出相應(yīng)的 方程式
（1）制“84”消毒液的化學(xué)方程式：
（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：
（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：