（1）甲、乙分別是什么裝置________________、__________________。

（2）寫出A電極的電極反應(yīng)式： _______________________________，丙池總反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（3）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）___________mL。乙池中Cu（NO3）2溶液的濃度____________________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）若丙池中溶液的體積為1000 mL，此時(shí)丙池中溶液的pH為_________________。

Ⅱ．Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。

（1）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。

（2）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是_________________________。

【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)敘述正確的（ ）
A.上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
B.若在2L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過(guò)3min后NH3的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol則v （NH3）=0.5molL﹣1s﹣1
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D.若降低溫度，反應(yīng)速率將會(huì)減小

【題目】下列屬于分離、提純固態(tài)有機(jī)物的操作的是(　　)
A.蒸餾
B.萃取
C.重結(jié)晶
D.分液

（1） NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________（填寫微粒符號(hào)）。

（2）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④（NH4）2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3， pH從大到小排列順序?yàn)?/span>_________________（填序號(hào)）。

（3）常溫時(shí)，FeCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________。實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，為了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填寫物質(zhì)的名稱），把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是________。

（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·H2O、④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c（NH）從大到小的順序?yàn)椋?/span>___________________________ 。（填序號(hào)）

（5）向含有BaSO4的飽和溶液中：

①加入Na2SO4溶液，則c（Ba2+）__________ （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。

②若改加更多的固體BaSO4，則c（Ba2＋）將________________。

③已知某溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，將一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾出沉淀，將沉淀用100 mL純水或100 mL 0．01 mol·L－1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為________。

A. 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

D. 要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）（ ）
A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高，B端低
B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低，B端高
C.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低
D.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高

【題目】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.NH3 NO NaNO2
B.Fe2O3 Fe FeCl3
C.SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3
D.CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O

【題目】下列有關(guān)氨或銨鹽的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.NH3屬于弱電解質(zhì)
B.可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C.用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（NH4+）=c（Cl﹣）
D.常溫時(shí)，0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液加水稀釋， 的值不變

【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)原子半徑依次增大
B.②、⑨的氫化物晶體類型相同
C.元素⑩處于常見(jiàn)周期表第四周期第VIIIB族
D.①、③、④、⑤形成的某種化合物中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵

【題目】用實(shí)驗(yàn)室制溴苯的廢催化劑FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3 ． 下列設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子
C.用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水相，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)相
D.用裝置丁將分液后的水相蒸發(fā)至干，再灼燒制得無(wú)水FeCl3